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【題目】已知:25 ℃時,CH3COOHNH3·H2O的電離常數相等。

125 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“減小”“不變不能確定)。

25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數表達式Kb_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數約為___________

225 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)。

圖中M、QN三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。

圖中MQ、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

【答案】3pH5 不變 11 取一小段pH試紙放在表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上,然后與標準比色卡對照讀取pH 10-5 c(NH4+ c(OH-)/c(NH3.H2O) b Q Q或N

【解析】

25 ℃時,CH3COOHNH3·H2O的電離常數相等,在兩者濃度相同的稀溶液中,兩者的電離度相同,兩者pH之和為14

125 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH3

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,若是10 mL pH3的鹽酸加水稀釋至1 000 mL,pH將增大到5,由于稀釋過程中醋酸的電離度變大,故溶液pH數值范圍為3~5之間,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]=c(CH3COO-)c(H+)/[c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)]=,溫度不變,該值不變,故不變。

②因為25 ℃時,CH3COOHNH3·H2O的電離常數相等,故25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH14-3=11。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為:取一小段pH試紙放在表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上,然后與標準比色卡對照讀取pH值。

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數表達式Kb,25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH11,則氨水電離平衡常數約為10-5。

225 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中Kb不變,但是溶液中減小,則c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大,選b

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液。由圖中信息可知,只有Q點的pOH=pH,故圖中M、QN三點所示溶液呈中性的點是Q。圖中M點溶液顯酸性,且M點是因為醋酸過量而顯酸性,水的電離受到抑制。N點溶液顯堿性,可能是僅由醋酸根離子的水解使溶液顯堿性,這樣會促進水的電離;也可能是因為NaOH過量使溶液顯堿性,這樣會抑制水的電離。Q點為中性溶液,水的電離沒有受到抑制(或醋酸的電離程度與醋酸根離子的水解程度相同,對水的電離的影響相互抵消),故M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是QN。

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H2AH++HA- HA-H++A2-

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(1)Na2A溶液顯 (填酸性”“中性堿性)。理由是

(用離子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是 。A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

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②已知:O3(g)+O(g) =2O2(g) H=-143kJ·mol-1

反應lO3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJ·mol-1

則反應2的熱化學方程式為____________________________

(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內儲存氧的蛋白質,構成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質,在溶液中以三種離子形式存在,其轉化關系如下三種離子的物質的量分數(δ)[]的關系如圖所示。

①溶液呈中性時,三種離子濃度由大到小的順序為______________________

②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時,主要反應的離子方程式為______________

(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)p(O2)的關系如下表。

[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質的量分數]

p(O2)kPa

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α(MbO2)%

50.0

66.7

80.0

85.7

88.9

90.9

92.3

①計算37℃時,上述反應的平衡常數K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質分別用分壓和物質的量濃度表示)

37℃時,若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,則人正常呼吸時α的最大值為________(保留1位小數)。

③溫度不變時,游客在山頂時體內MbO2的濃度比在山下________(”)。

④研究發(fā)現(xiàn),v=k·c(Mb)·p(O2),v=k·c(MbO2)。已知37℃時k=60 s-1,則k=______________(注明速率常數單位)

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