【題目】氰化氫是劇毒物質(zhì),含有氰的廢水對(duì)環(huán)境的污染和人體的危害非常嚴(yán)重。
(1)氫氰酸(HCN)的電子式為______。
(2)用電解的方法可以除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-,其原理是控制溶液pH為9-10,利用陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體。
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:_________。
②除去CN-的離子方程式為:_________。
(3)已知25℃時(shí),HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10-10,則25℃時(shí)0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng),溶液中所有離子濃度的關(guān)系為___________。
【答案】 Cl--2e-+2OH-=C1O-+H2O H2O+5C1O-+2CN-=2CO2+N2+5Cl-+2OH- 7×10-6 c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(CN-)>c(OH-)
【解析】 (1)氫氰酸(HCN)的電子式為,故答案為:;
(2)用電解的方法可以除去含有CN-、C1-廢水中的CN-,其原理是控制溶液PH為9~10,利用陽(yáng)極產(chǎn)生的C1O-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體。
①該電解質(zhì)溶液呈堿性,電解時(shí),用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫?fù)極,可以用較不活潑金屬作正極,石墨做陽(yáng)極,陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣,氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水,所以陽(yáng)極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O,故答案為:Cl--2e-+2OH-=C1O-+H2O;
②陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體,兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)猓摲磻?yīng)在堿性條件下進(jìn)行,所以應(yīng)該有氫氧根離子生成,反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,故答案為:H2O+5C1O-+2CN-=2CO2+N2+5Cl-+2OH-;
(3) 根據(jù)HCNH++CN-可知,Ka====4.9×10-10,c(H+)= 7×10-6;NaCN溶液中加入鹽酸至怡好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化鈉和HCN,溶液顯酸性,溶液中所有離子濃度的關(guān)系為c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(CN-)>c(OH-),故答案為:7×10-6;c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(CN-)>c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物分子中,所有原子不可能處于同一平面的是( )
A. CH2=CH—CN B. CH2=CH—C(CH3)=CH2
C. D. CH2=CH—CH=CH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中會(huì)放出熱量的是( )
A. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C. 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D. 鈉與水的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填空:
(1)堿金屬元素原子最外層的電子都是________個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资?/span>________個(gè)電子。
(2)堿金屬元素中還原性最強(qiáng)的是________,原子半徑最小的是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的敘述中,正確的是
A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線(xiàn)上B.6個(gè)碳原子可能都在一條直線(xiàn)上
C.6個(gè)碳原子一定都在同一平面上D.6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過(guò)程如圖所示:
硼鎂泥的主要成分如下表:
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%~40% | 20%~25% | 5%~15% | 2%~3% | 1%~2% | 1%~2% |
回答下列問(wèn)題:
(1)“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是_______,“濾渣1”中主要含有_________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是________、_______。
(3)判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是____________。
(4)分離濾渣3應(yīng)趁熱過(guò)濾的原因是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(Ⅰ)有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化:
(1)寫(xiě)出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________;
(2)上述②~⑧轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有____________;屬于加成反應(yīng)的有_______________________(用反應(yīng)序號(hào)填寫(xiě));
(3)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________________;
請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(4)B + D → E:_______________________________________________;
(5)乙烯生成聚乙烯:__________________________________________;
(Ⅱ)己知葡萄糖在乳酸菌的作用下轉(zhuǎn)化為乳酸,乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
試回答:
(6)乳酸分子中含有________________和_______________兩種官能團(tuán)(寫(xiě)名稱(chēng));
(7)乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________;
(8)足量乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;
(9)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯,此環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知:
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問(wèn)題:
(1)a的作用是_______________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱(chēng)是__________________。
(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開(kāi)k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿(mǎn)管路:停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是____________;打開(kāi)k2放掉水,重復(fù)操作2~3次。
(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水,打開(kāi)k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%,樣品的純度≤_______%。
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