Question

某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關(guān)問題，進行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設(shè)計并完成了如下圖所示實驗．則X溶液是

酚酞

．

（2）乙同學也設(shè)計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應．在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值，直至氫氧化鈉溶液過量．
①寫出測定溶液pH值的操作方法：

用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中間，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH

；
②下圖中哪個圖象符合該同學的記錄

D

（填序號）．

（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，

乙同學

（填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”）的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應，請說明理由：

甲同學的實驗有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色，乙同學的實驗，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應而消耗了

．
Ⅱ：丙學生用0.100mol?L^-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸．他用移液管準確移�。�
25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.100mol?L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）進行滴定．滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)	鹽酸的體積/mL	NaOH溶液的體積/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	2.00	20.20
2	25.00	1.02	21.03
3	25.00	0.20	20.20

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.080

mol?L^-1．
（2）如果滴定的終點沒有控制好，即NaOH溶液過量，溶液顯深紅色，如何補救？請設(shè)計實驗方案．

用上述未知濃度的鹽酸進行反滴，記錄所需鹽酸的體積

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）最后氫氧化鈉溶液顯示紅色，故加入的是酚酞；
（2）①沉淀PH的操作方法；②反應開始前，是鹽酸溶液，pH小于7，之后PH逐漸增大；
（3）乙同學更加充分證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應，甲同學的實驗有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色，乙同學的實驗，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應而消耗；
Ⅱ、（1）算出三次滴定消耗的氫氧化鈉的體積，誤差大的舍棄掉，再求出氫氧化鈉溶液的體積的平均值，最后計算出鹽酸的濃度；
（2）用上述未知濃度的鹽酸進行反滴，記錄所需鹽酸的體積．

解答：解：Ⅰ．（1）根據(jù)最終氫氧化鈉溶液顯示紅色，可知X是酚酞，故答案為：酚酞；
（2）①測定溶液PH的方法是：用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中間，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH，
故答案為：用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中間，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH；
②反應前溶液是鹽酸，pH小于7，隨著氫氧化鈉的滴入，溶液pH逐漸增大，故D正確，故選D；
（3）乙同學的實驗能夠充分證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應，因為甲同學的實驗有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色，乙同學的實驗，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應而消耗了，
故答案為：乙同學；甲同學的實驗有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色，乙同學的實驗，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應而消耗了；
Ⅱ：（1）三次消耗氫氧化鈉溶液的體積為：18.20mL、20.01mL、20.00mL，第一次數(shù)據(jù)誤差過大，舍棄掉，消耗氫氧化鈉溶液體積的平均值約為20.00mL，鹽酸的濃度為：c（HCl）=

0.100×0.020

0.025

mol/L=0.080mol/L，
故答案為：0.080；
（2）如果氫氧化鈉滴入過量，可以用待測液反滴，記下消耗的鹽酸的體積，故答案為：用上述未知濃度的鹽酸進行反滴，記錄所需鹽酸的體積．

點評：本題考查中和滴定知識，涉及了pH試紙的使用方法、滴定濃度的計算，注重教材知識的考查，濃度中等．