【題目】下圖是幾種電化學(xué)裝置,請答下列問題。

(1)圖一被保護(hù)的鋼閘門應(yīng)與外接電源的_______極相連,這種方法稱之為___________;

(2)圖二往Fe極區(qū)滴入2滴黃色的K3[Fe(CN) 6]溶液,一段時間后的現(xiàn)象________________。

(3)圖三燒杯中盛放足量的CuSO4溶液總反應(yīng)的離子方程式為_____________________;25℃,若起始時盛放100mLpH=5的CuSO4溶液,一段時間后溶液的pH變?yōu)?,此時仍只有一個電極上產(chǎn)生氣體,若要使溶液恢復(fù)到起始時的濃度(忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入_____(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)___________g。

【答案】 負(fù) 外加電流的陰極保護(hù)法 生成有特征藍(lán)色的沉淀 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ CuO (或CuCO3) 0.4 (或0.62)

【解析】(1)根據(jù)圖示可知,此電化學(xué)防護(hù)的方法為外加電源的陰極保護(hù)法,即鋼閘門、輔助電極和外接電源構(gòu)成電解池,其中鋼閘門做電解池的陰極被保護(hù),輔助電極做陽極,鋼閘門做陰極,故應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,該裝置的原理是外加電源的陰極保護(hù)法,故答案為:負(fù);外加電源的陰極保護(hù)法

(2)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液時,發(fā)生反應(yīng):3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;故答案為:產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;

(3)乙裝置中陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣,陰極上銅離子得電子生成Cu,其電解反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+;故答案為:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

③由2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,要使溶液恢復(fù)原狀態(tài),可加入CuO(CuCO3),一段時間后溶液的pH變?yōu)?/span>1,則c(H+)=0.1mol/L-10-5mol/L=0.1mol/L,n(H+)=0.1L×0.1mol/L =0.01mol,則由電解反應(yīng)可知析出的Cu的物質(zhì)的量為0.005mol,由Cu原子守恒可知,m(CuO)=0.005mol×80g/mol=0.4g,或m(CuCO3)=0.005mol×124g/mol=0.62g,故答案為:CuO(CuCO3);0.4(0.62)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有 KI 及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜 隔開.在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時間后,藍(lán)色逐漸變 淺。已知:3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O,下列說法不正確的是(

A. 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣

B. 電解結(jié)束后,右側(cè)溶液中含有 IO3

C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:KI+3H2OKIO3+3H2

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為維持人體血液中的血糖含量,在給病人輸液時,通常用葡萄糖注射液。右圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標(biāo)簽,請認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后列式計算(要求寫出計算過程):

(1)該溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ mol·L1(結(jié)果保留2位有效數(shù)字);

(2)該溶液的密度為__________ g·mL1;

(3)如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液,將其變?yōu)?/span>15%的注射液,需要加入______g葡萄糖固體(質(zhì)量精確到0.1g)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有非極性鍵的是

A.MgCl2B.H2SC.Na2O2D.NaOH

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【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述中,正確的是

A. H2Y電離方程式為:H2Y+H2OHY+H3O+

B. 常溫下,該酸式鹽的水溶液中溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:cNa+>cY2->cHY->cOH->cH+

C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY的水解方程式為:HY+ H2OH3O++Y2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A. 46gNO2N2O4的混合液中總原子數(shù)為3NA

B. 4℃9mL水和11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)

C. 同溫同壓下,NACO2NAN2O2的混合氣體的體積不相等

D. 1.01×105Pa時,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA

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【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有NH3,另一個盛有N2H2的混合氣體,在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A. 原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 質(zhì)量 D. 密度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題:

1混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用離子方程式表示)

2混合溶液中由水電離出的c(H+)____(“>”“<”“=”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

3求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1;

4已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷室溫下(NH4)2CO3溶液的pH____(“>”“<”“=”)7。

5將相同溫度下相同濃度的以下四種鹽溶液:A.NH4HCO3;B.NH4AC.(NH4)2SO4;D.NH4Cl,pH由大到小的順序排列_____________(填序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有X的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,制造出新型燃料電池,裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時H+向左移動,生成的物質(zhì)X是NH4Cl

B. 通入H2的一極為正極

C. 通入N2的電極反應(yīng)為:N2+6H+-6e-=2NH3

D. 放電過程右邊區(qū)域溶液pH逐漸增大

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