【題目】根據下列變化關系,請回答下列問題:(A~E均分別代表一種物質,框圖中的部分產物已略去,如A生成D的同時還有CO2生成)
(1)寫出A物質的名稱____。加B溶液的作用為______________。
(2)寫出D的結構簡式_________________。
(3)寫出下列反應的化學方程式:
③__________________________________。
④__________________________________。
⑥__________________________________。
(4)反應⑥的反應類型是_____。
【答案】 葡萄糖 中和稀硫酸 CH3CH2OH (C2H5OH) C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(取代反應)
【解析】淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇D和二氧化碳,乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醛氧化生成乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯E。含A的混合溶液中含有稀硫酸,首先加入氫氧化鈉中和,再加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱葡萄糖被氧化,紅色沉淀是氧化亞銅。則
(1)根據以上分析可知A物質的名稱葡萄糖。加B溶液的作用為中和稀硫酸。(2)乙醇的結構簡式為CH3CH2OH。(3)反應③的方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑;反應④的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應⑥的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。(4)根據以上分析可知反應⑥的反應類型是酯化反應。
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【題目】亞硝酸(HNO2)參與反應時,即可作氧化劑,又可作還原劑。當它作氧化劑時,可能生成的還原產物是( )
A.二氧化氮 B. 硝酸 C.氨氣 D.三氧化二氮
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【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖。下列說法不正確的是( )
已知:
①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH— -4e—==O2↑+2H2O
B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產率,電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C為離子化合物,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。人體缺E元素會得軟骨病,D與E位于同主族。請根據以上情況,回答下列問題:(答題時,用A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)A、B、C非金屬性由強到弱的順序為________。E在元素周期表中的位置是_____________。
(2)C的一種氫化物是綠色氧化劑,其電子式是________,
(3)B的氫化物的沸點比它的同族相鄰周期元素氫化物的沸點高,理由是_____________。
B的氫化物溶于水的電離方程式為_____________________________________。
(4)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時,B被還原到最低價,該反應的化學方程式是______________________________________________。
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【題目】下列做法不符合人與自然和諧相處的是( )
A.用自行車代替燃油汽車上下班
B.用太陽能、風能、水能等能源替代化石燃料
C.將塑料、橡膠等有機垃圾深埋或傾入江海中
D.實施礦物燃料脫硫脫硝技術以減少硫、氮氧化物排放
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