【題目】可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為: .其合成路線如下:

已知:

①

②

回答下列問題:

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

（2）M的分子結(jié)構(gòu)中無支鏈。M生成D的反應(yīng)類型是_________________。

（3）E是D的同分異構(gòu)體，具有相同的官能團。E的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（4）下列說法正確的是_____________。

a.K沒有順反異構(gòu)

b.M在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)

c.PCL的結(jié)構(gòu)中含有酯基

（5）H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

【答案】 酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)） bc

【解析】試題分析：苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B是環(huán)己醇；環(huán)己醇催化氧化為；根據(jù)提示，與過氧乙酸反應(yīng)生成生成D，D是；根據(jù)題意，E是D的同分異構(gòu)體，E是六元環(huán)，且含有相同的官能團，E是；E水解生成F，F(xiàn)是CH3CH(OH)CH2CH2CH2COOH，F(xiàn)經(jīng)過消去反應(yīng)生成G，G是CH3CH=CHCH2CH2COOH，根據(jù)提示G可生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式是CH2BrCH=CHCH2CH2COOH，H中的溴原子水解為K，K是CH2(OH)CH=CHCH2CH2COOH；K與氫氣加成生成M，M是CH2(OH)CH2CH2CH2CH2COOH；最后通過酯化反應(yīng)生成D。

解析：根據(jù)以上分析，（1）D的結(jié)構(gòu)簡式是。

（2）CH2(OH)CH2CH2CH2CH2COOH分子內(nèi)的羥基、羧基發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)。

（3）E是D的同分異構(gòu)體，具有相同的官能團。E的結(jié)構(gòu)簡式是。

（4）a. CH2(OH)CH=CHCH2CH2COOH，有、兩種結(jié)構(gòu)，故a錯誤；

b. CH2(OH)CH=CHCH2CH2COOH含有碳碳雙鍵，既有羥基又有羧基，所以在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)，故b正確；

c. PCL的結(jié)構(gòu)為:，是由羥基、羧基發(fā)生酯化反應(yīng)生成的高聚物，結(jié)構(gòu)中含有酯基，故c正確。

（5）CH2BrCH=CHCH2CH2COOH與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用5%的H2O2溶液做了一個探究實驗，實驗步驟如下：步驟1：分別在2支大小相同的試管1和試管2中裝入3.0mL5%的H2O2溶液．
步驟2：再分別往兩支試管中滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液，
待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，同時用排水法收集產(chǎn)生的氣體，并記錄不同時刻（min）氣體的總體積（mL），數(shù)據(jù)如下：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

試管1

17.5

34.9

50.1

60.3

70.4

80.2

84.9

85.2

85.4

試管2

21.7

41.2

57.5

70.8

81.3

84.9

85.3

85.4

85.4


（1）向試管中加入的FeCl3溶液的作用 ， 寫出加入FeCl3溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多的原因是： ， 由此該同學(xué)可以得出的實驗結(jié)論是：；
（3）對比每分鐘內(nèi)收集到的氣體體積變化，前5分鐘內(nèi)每分鐘收集到的氣體體積逐漸減小的原因是：；
（4）若用單位時間內(nèi)收集到的氣體體積表示反應(yīng)的快慢，則2min到5min試管2中生成氣體的速率為： ． （請列出計算式并將計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列敘述中不正確的是（ ）
A.NH4HSO4溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（H+）＞c（SO ）＞c（NH ）＞c（OH﹣）
B.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，則a+b=14
C.Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）
D.NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+2c（CO ）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物X的分子式為C4H8O2 ，X在酸性條件下與水反應(yīng)，生成兩種有機物Y和Z，Y在銅催化下被氧化為W，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng).

（1）X中所含的官能團是_____________________________(填名稱)。

（2）寫出符合題意的X的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________________。

（3）若Y和Z含有相同的碳原子數(shù)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應(yīng)____________________________________。W與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。

（4）X的某種同分異構(gòu)體中能使石蕊溶液變紅色的有__________________________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍶（Sr）與鎂是同主族元素．鍶的單質(zhì)及其化合物用途廣泛，例如金屬鍶用于制造合金、光電管、照明燈，Sr（OH）2用于磨拉石的提純，Sr（NO3）2用于煙火裝置，SrCl2用于修補牙齒等．
（1）鍶（Sr）位于周期表的第周期，第族，過氧化鍶（SrO2）中鍶元素的化合價為 ．
（2）金屬鍶在常溫下和水反應(yīng)，有氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）金屬鍶很活潑，在空氣中易被氧化，可保存在中（填序號）①水②酒精③煤油
（4）鍶的性質(zhì)與鈣類似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2難溶于水．請寫出硝酸鍶和氟化鈉反應(yīng)的離子方程式 ．
（5）隔絕空氣高溫焙燒SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反應(yīng)，只有S被還原并轉(zhuǎn)移16mol電子，同時只生成一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（6）在t℃時，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣amolL﹣1 c（OH﹣）=10﹣bmolL﹣1 ， 已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入pH=X的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示．

序號

Sr（OH）2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

若忽略溶液混合前后的體積變化，則X為（用數(shù)字填空）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。

（1）原電池的負極反應(yīng)是_____________，正極反應(yīng)是________________。

（2）電流的方向是_______________。

（3）一段時間后，當(dāng)在銅片上放出1.68 L（標準狀況下）氣體時，H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時，共消耗_________g鋅，有_________個電子通過了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________（設(shè)溶液體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池________________________________________。

（2）如果不能，說明其原因_______________________________________________________________。

（3）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)“或“還原反應(yīng)）：

負極：___________，__________________________，__________；

正極：___________，__________________________，___________；

若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則正極質(zhì)量增加_________g,電解質(zhì)溶液是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，在周期表的前18號元素，滿足上述關(guān)系的元素共有( )

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO2 ．
已知氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是、、 ．
（2）滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時間的CO2 ， 其目的是 ．
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）裝置②的作用是 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是
（6）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是 ． （可多選）a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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同步練習(xí)冊答案