下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是（  ）
編號
實驗目的
實驗設(shè)計
A
證明鹽酸酸性比醋酸強
用同一電路測等體積的鹽酸、醋酸溶液的導電性
B
證明H2CO3酸性比H2SiO3強
將CO2通入Na2SiO3溶液中
C
證明鈉的金屬活動性比銅強
向CuCl2溶液中投入金屬鈉
D
證明溶液中含有I－
向溶液中加入淀粉
 
B
通過導電性比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，必須使用相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，A錯誤。金屬鈉投入CuCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與Cu2＋反應(yīng)生成Cu(OH)2金屬鈉不能從CuCl2溶液中置換出銅，不能比較金屬活動性的強弱，C錯誤。淀粉只能檢驗出碘單質(zhì)，D錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是          。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用   式滴定管，可使用的指示劑為         。
（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為             。
（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將    （填“偏高”或“偏低”）。
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是            ；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)為       mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）
（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷．氨．氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為       ，制備X的化學方程式為                     ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

選用實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗目的能達到的是(  )
A．測Zn的相對原子質(zhì)量可以通過測Zn的質(zhì)量以及這些Zn和過量的稀硫酸反應(yīng)時放出H2的體積
B．測Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)可以通過測樣品的質(zhì)量及樣品和過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的沉淀的質(zhì)量
C．測中和熱時，可以用稀氨水代替NaOH溶液
D．將淀粉溶液滴入某混合液中，檢驗是否含有碘化鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如何從石油中獲得更多的輕質(zhì)燃油一直是化學家探索的課題，將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得更多的輕質(zhì)燃油。
資料一　石蠟是含有20～30個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)。
資料二　石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化劑。
某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖：實驗過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味。

(1)該裝置儀器連接的順序應(yīng)遵循的原則為__________________，
為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是_________________，
裝置中較長導管的作用是_____________________。
(2)試管Ⅱ中少量液體凝結(jié)說明了______。
(3)試管Ⅲ中溶液褪色說明了________________。
(4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，理由是_______________。
(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式________________。
(6)石油裂化的重要意義是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。實驗室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程如下：

（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4·7H2O，常保持______過量，理由是___________________________________________________。
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌。檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________。
（3）測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3＋含量和C2O42-含量的實驗步驟如下：

步驟1：準確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體a g（約1.5 g），配成250 mL待測液。
步驟2：用移液管移取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加熱至70～80 ℃，趁熱用SnCl2TiCl3聯(lián)合還原法將Fe3＋全部還原為Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點（Cl－不參與反應(yīng)），將C2O42-全部氧化成CO2，F(xiàn)e2＋全部氧化成Fe3＋記錄體積。
步驟3：……
步驟4：重復上述步驟2～步驟3兩次。
①步驟2操作時，還需要使用如圖所示儀器中的________（填序號）。
②步驟2中MnSO4溶液的作用是________，滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________。
③在不增加試劑種類的前提下，步驟3的目的是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能達到實驗目的的是
序號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液
比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱
B
測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
確定碳和硅兩元素非金屬性強弱
C
室溫下，用pH試紙測定濃度為0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
D
室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對反應(yīng)速率的影響
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗方案能達到實驗目的的是
編號
A
B
C
D
實驗
方案

食鹽水

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


置于光亮處
實驗
目的
驗證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕
驗證Fe電極被保護
驗證乙炔的還原性
驗證甲烷與氯氣發(fā)生
化學反應(yīng)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應(yīng)實驗目的的是
A．用圖①所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體
B．圖②裝置可以用來驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．圖③鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色
D．圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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