Question

（2012?株洲一模）在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�

A．高溫下6g炭粉與10g氧氣

B．用100mL 10 mol?L^-1濃鹽酸與10gMnO₂共熱制Cl₂

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在50mL 18 mol?L^-1的硫酸中投入1g鋁片

D．在5×10⁷Pa、500℃和催化劑的條件下，用10mol氮氣和30mol氫氣合成氨

Answer 1

分析：A、氧氣過量發(fā)生反應(yīng)：C+O₂

點燃  .

CO₂，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)：2C+O₂

高溫  .

2CO；
B、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，據(jù)此分析；
C、18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)；
D、根據(jù)可逆反應(yīng)的限度分析．

解答：解：A、

n(C)

n(氧氣)

=

1

1

時，發(fā)生反應(yīng)C+O₂

點燃  .

CO₂，

n(C)

n(氧氣)

=

2

1

時，發(fā)生反應(yīng)2C+O₂

高溫  .

2CO，高溫下6g炭粉與10g氧氣反應(yīng)，

n(C)

n(氧氣)

=

6 12

10 32

=

8

5

介于兩者之間，所以產(chǎn)物為CO、CO₂，反應(yīng)物完全反應(yīng)，故A正確；
B、根據(jù)所給物質(zhì)的量可知，濃鹽酸中氯化氫物質(zhì)的量為1mol，二氧化錳物質(zhì)的量為0.11mol，由MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知鹽酸過量，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，所以100mL10 mol?L^-1濃鹽酸與10gMnO₂不能完全反應(yīng)，故B錯誤；
C、鋁能和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜阻止了進一步的反應(yīng)，所以不能完全反應(yīng)，故C錯誤；
D、氮氣和氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查根據(jù)方程式的計算、過量計算、可逆反應(yīng)特點、物質(zhì)濃度對反應(yīng)的影響等，難度中等，注意物質(zhì)濃度對性質(zhì)性質(zhì)的影響．