Question

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
①硫酸鋁：

 

； ②一水合氨：

 

．
（2）畫出下列元素的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖①N：

 

；②Na⁺：

 

．
（3）寫出下列要求的反應(yīng)方程式
A“氯堿工業(yè)”中的電解飽和食鹽水：

 

；
B漂白粉的漂白原理：

 

；
C鐵在氯氣中燃燒：

 

．

Answer 1

分析：（1）①硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋁離子和硫酸根離子；
②一水合氨為弱電解質(zhì)，電離生成銨根離子和氫氧根離子；
（2）①N原子的質(zhì)子數(shù)為7，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5；
②Na⁺的質(zhì)子數(shù)為11，核外有10個(gè)電子；
（3）A電解生成NaOH、氫氣、氯氣；
B漂白粉的漂白原理為次氯酸鈣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣、HClO；
C反應(yīng)生成氯化鐵．

解答：解：（1）①硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
②一水合氨為弱電解質(zhì)，電離生成銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）①N原子的質(zhì)子數(shù)為7，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
②Na⁺的質(zhì)子數(shù)為11，核外有10個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）A電解生成NaOH、氫氣、氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
B漂白粉的漂白原理為次氯酸鈣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣、HClO，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
C反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，故答案為：2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語，注重電離方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式的考查，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，題目難度不大．