【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學家認為硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”。

(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：

石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應中，若消耗了3.0 g SiO2 ，則轉移電子的總數(shù)為_______________。

(2)某實驗室利用SiHCl3(沸點33.0 ℃)與過量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。

①裝置B中的試劑是___________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________；裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

③為檢驗產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑有______(填字母)。

a.碘水 b.氯水　 c.Na2SO3溶液　 d.KSCN溶液

【答案】還原劑 1.204×1023或0.2NA 濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化 有固體物質生成 SiHCl3＋H2Si＋3HCl bd

【解析】

(1)根據(jù)工藝流程寫出化學方程式，從化合價的變化判斷焦炭的作用，根據(jù)化學方程式和質量關系求出轉移的電子數(shù)；

(2) ①A生成的氫氣經(jīng)過干燥，進入D與從C中汽化的SiHCl3反應制粗硅，B是干燥裝置，②氫氣和SiHCl3發(fā)生置換反應，寫出化學方程式；

③選擇檢驗亞鐵離子的試劑；

(1)根據(jù)流程可知，化學方程式為SiO2+2CSi+2CO，碳的化合價升高，做還原劑， 1mol SiO2參加反應轉移的電子數(shù)為4mol，反應中消耗了3.0 g SiO2 ，n==0.05 mol，轉移電子為0.2 mol，即1.204×1023或0.2NA；

(2)SiHCl3能與H2O強烈反應，需要用濃硫酸干燥氫氣，反應需要的溫度比較高，在D中反應，SiHCl3的沸點較低，C中的燒瓶需要加熱是為了使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化；

②裝置D中有硅單質生成，即有固體物質生成 。此反應為 SiHCl3＋H2Si＋3HCl；

③亞鐵離子的檢驗通常用的方法是：先向溶液中加入KSCN，溶液不變紅色，再加入氯水溶液變紅色，即可卻確定有亞鐵離子，答案為bd。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示：

Ⅰ.Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ.

(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是(填裝置序號)___________；

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其加熱時都能發(fā)生的反應的化學方程式為_________.

(3)有同學認為，除上述試驗方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是________(填“正確”或“錯誤”)的.其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發(fā)生反應的離子方程式為：______

(4)另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，請你寫出鑒別方法_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“溫室效應”是哥本哈根世界氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是__________（填字母編號）。

A 采用節(jié)能技術，減少化石燃料的用量

B 鼓勵乘坐公交車出行，倡導“低碳”生活

C 利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料

（2）CH4是另一種主要的溫室氣體，lg甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55．64kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒的熱化學方程式_______________。

（3）酸雨的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的，某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO2與Br2、H2O的定量反應來測定空氣中SO2含量的，該反應的化學方程式為：____________。

（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。第一階段燃燒黃鐵礦的化學方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2：第二階段的反應原理是2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），其生產(chǎn)設備的名稱為接觸室；在生產(chǎn)過程中某一時刻取樣SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、3mol·L－1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是__________（填字母編號）

A SO2為5mol·L－1，O2為3．5mol·L－1

B SO2為3mol·L－1

C SO2、SO3均為2．5mol·L－1

D SO3為5mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進行處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應)（ ）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

該氣體無色，說明其中不含NO2；氣體通過濃硫酸體積減小，說明其中有NH3；氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色，說明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無氣體剩余，說明其中不存在N2，選項B正確，故答案為B。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。

（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下有機物同分異構體數(shù)目判斷中不正確的是

A. 立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3種。

B. C3H7ClO(有羥基)的同分異構體數(shù)目有5種

C. 甲苯與氫氣充分加成后的—溴代物有4種。

D. 分子式為C5H10O2的有機物中能與NaOH溶液反應的有13種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液的成分是NaClO，某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO并探究其性質。該學習小組用如圖裝置進行實驗（部分夾持裝置略去），反應一段時間后，取C瓶中的溶液進行實驗，測得溶液的pH=12。（查閱資料：飽和NaClO溶液pH為11）。回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(2)實驗結束后，在m處最好連接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打開K1關閉K2，最后再拆除裝置。

(3)測定C瓶溶液中NaClO含量的實驗步驟如下：

步驟1：將C瓶溶液加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，塞緊瓶塞并在暗處充分反應后滴入5~6滴淀粉溶液。

步驟2：分兩次各取步驟1的溶液20mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 標準溶液滴定，滴定終點時兩次耗Na2S2O3 溶液體積的平均值為16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）

①步驟1的C瓶中發(fā)生反應的離子方程式為：______________________________。

②滴定終點的現(xiàn)象為__________________________________________________。

③C瓶溶液中NaClO含量為____________g·L－1。

④若盛Na2S2O3 標準溶液的滴定管未用Na2S2O3 標準溶液潤洗，則測得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用太陽能分解制氫氣，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是( )

A.可生成H2的質量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個

C.可生成H2的體積為0.224L(標準狀況)

D.生成H2的量理論上等于0.02mol 鋅與鹽酸反應產(chǎn)生H2的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是( )

A.室溫下44gCO2含有的分子數(shù)是NA

B.常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NA

C.常溫下，22.4LH2O含有10NA個電子

D.若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非線性光學晶體在信息、激光技術、醫(yī)療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用CsCO3，XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7，的非線性光學晶體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為__；第一電離能I1（Si）__I1（Ge）（填或）。

（2）基態(tài)Ge原子核外電子排布式為__；SiO2，GeO2具有類似的晶體結構，其中熔點較高的是__，原因是__。

（3）如圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為__；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。

（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。CsSiB3O7，屬正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為apm、bpm和cpm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為__；CsSiB3O7的摩爾質量為Mg·mol-1，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為__g·cm-3（用代數(shù)式表示）。

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