【題目】請按要求寫出相應(yīng)的方程式
⑴某小組同學(xué)合作探究鋁鐵混合物分離的工藝流程如下圖甲:
圖甲 圖乙
①氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則加熱時(shí)“反應(yīng)1”的離子方程式為______(用單線橋標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)。
②“反應(yīng)2”的離子方程式為______。
③氣體A能發(fā)生如圖乙所示的轉(zhuǎn)化,該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
⑵由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)原理如下:
①“氧化”時(shí)Ce(SO4)2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3,NO氣體轉(zhuǎn)化為HNO2和HNO3,產(chǎn)物中HNO2和HNO3物質(zhì)的量之比為3∶1,寫出“氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
②寫出“電解”反應(yīng)的離子方程式:_____。
【答案】 AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3- 2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O 4NO+6 Ce(SO4)2+5H2O=3 HNO2+HNO3+3Ce2(SO4)3+3H2SO4 2Ce3++2SO32 +4H+S2O42-+2Ce4++2H2O
【解析】
⑴①氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明該氣體具有堿性,故A為氨氣,則加熱時(shí)金屬鋁和硝酸鈉、氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣和偏鋁酸鈉,鋁化合價(jià)升高作還原劑,硝酸鈉中氮元素化合價(jià)降低,作氧化劑,根據(jù)得失電子守恒,物料守恒,“反應(yīng)1”的離子方程式為;
答案為:。
②由“反應(yīng)1”得到的濾液中含有偏鋁酸根離子,通入過量二氧化碳,生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉,“反應(yīng)2”的離子方程式為AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
答案為:AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
③如圖乙所示,發(fā)生的反應(yīng)為①NaClO+H2O=NaOH+HClO;②3HClO+2NH3= N2+3H2O+3HCl;③NaOH+ HCl=NaCl+ H2O;①×3+②+③×3,可得2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O,
答案為:2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O。
⑵ 由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)原理如下:
①依據(jù)流程圖,一氧化氮和二氧化硫混合氣體通入氫氧化鈉溶液,二氧化硫被吸收生成亞硫酸鈉,用硫酸調(diào)節(jié)溶液pH值,一氧化氮與Ce(SO4)2發(fā)生氧化還原反應(yīng),Ce(SO4)2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3,NO氣體轉(zhuǎn)化為HNO2和HNO3,產(chǎn)物中HNO2和HNO3物質(zhì)的量之比為3∶1,結(jié)合得失電子守恒和料守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NO+6 Ce(SO4)2+5H2O=3 HNO2+HNO3+3Ce2(SO4)3+3H2SO4
答案為:4NO+6 Ce(SO4)2+5H2O=3HNO2+HNO3+3Ce2(SO4)3+3H2SO4。
②根據(jù)流程圖,對吸收流程產(chǎn)生的Na2SO3和氧化后的Ce2(SO4)3的酸性混合溶液電解生成Ce(SO4)2和Na2S2O4,根據(jù)電荷守恒及物料守恒, “電解”反應(yīng)的離子方程式:2Ce3++2SO32 +4H+S2O42-+2Ce4++2H2O。
答案為:2Ce3++2SO32 +4H+S2O42-+2Ce4++2H2O。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時(shí),配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是
(己知:CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4,1g5=0.7)
A. a點(diǎn)的溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B. b點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值大約為10.3
C. c點(diǎn)的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)
D. 溶液中水的電離程度:a<b<c
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4 ,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化,虛線為pOH變化)。下列說法不正確的是
A. x=40
B. a, b,c三點(diǎn)由水電離出的c(H+)依次減小
C. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pH
D. a,b.d三點(diǎn)對應(yīng)的NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以NaCl為原料可制取下列物質(zhì),下列說法正確的是
A.工業(yè)上是用陰離子交換膜電解槽作為反應(yīng)①的發(fā)生裝置
B.漂白粉久置于空氣中變質(zhì)時(shí)既發(fā)生非氧化還原反應(yīng),也發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)③是侯氏制堿法,生產(chǎn)過程中先通入CO2,再通入NH3
D.可以用澄清石灰水檢驗(yàn)反應(yīng)④后所得固體中是否有NaHCO3存在
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑:某學(xué)習(xí)小組為探究其分解產(chǎn)物設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。
硫酸亞鐵銨在500 ℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解,固體產(chǎn)物可能有 FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、SO2、N2和H2O
(1)A 中固體充分加熱較長時(shí)間后,通入氮?dú),目的?/span> _______________ 。
(2)能證明氣體產(chǎn)物中有SO2 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________
(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用化學(xué)方法證明固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵:________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CCl3CHO可通過“CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl”進(jìn)行制備。
⑴實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4、MnO2或NaClO與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.18 g·cm-3鹽酸,其物質(zhì)的量濃度為______mol·L1。等物質(zhì)的量的KMnO4、MnO2或NaClO與足量濃鹽酸反應(yīng),理論上生成的Cl2的質(zhì)量之比為______。
⑵可用如下方法測定所制CCl3CHO粗品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,加入一定量的NaOH后,加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液,用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定,重復(fù)上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)如下:CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa,HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,計(jì)算粗品中所含CCl3CHO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:
⑴下列說法正確的是______。
A.可以用NaHCO3溶液鑒別化合物A和G
B.有機(jī)物A分子中只含有2個(gè)手性碳原子
C.化合物B分子中所有碳原子可能位于同一平面
D.1 mol化合物E最多可與1 mol NaOH反應(yīng)
⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______。
⑶化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是______。
⑷寫出一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。
Ⅰ.含有六元環(huán);Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);Ⅲ.分子含5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol):P-P:198,P-O:360,O=O:498,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中消耗3 mol O2放出的熱量為
A.1368kJB.1498kJC.1638kJD.1683kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. H2A為二元弱酸,稀釋前c(H2A)=0.005mol/L
B. NaHA水溶液中:c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)
C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)
D. pH=10的NaHB溶液中,離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com