一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時(shí),在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:
物質(zhì)
AgCl
AgI
Ag2S
顏色
白
黃
黑
Ksp(25 ℃)
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列敘述不正確的是(　 　)
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生
C.25 ℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
D.25 ℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
C
由于在25 ℃時(shí)AgCl、AgI、Ag2S的溶度積常數(shù)不同,在各飽和溶液中Ag+的濃度分別為 mol/L、 mol/L和 mol/L,C不正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
 
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
溫度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
 
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                    。加熱煮沸的主要目的是                         。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有           (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
（3）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是                           ；
（4）沉淀C的化學(xué)式是       。過(guò)濾III需趁熱過(guò)濾的理由是               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（  ）
A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表列出了幾種常見(jiàn)物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積：

在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是(   )
A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液
B．pH＝10的氨水
C．1 mol／L的NaHCO3溶液
D．10-9 mol／L的AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標(biāo)p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，縱坐標(biāo)Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)表示c(Ag+)=c(CrO42—)
B．b點(diǎn)可表示AgI的飽和溶液
C．該溫度下AgI的Ksp約為1×10—16
D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ 取100mL蒸餾水，加入過(guò)量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過(guò)濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
（1）攪拌的目的是                  。
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是      ，溶液中c(Pb2＋)         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ 準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹(shù)脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測(cè)得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
（3）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝               。
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì)         （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時(shí)下列
有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑
B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)
C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
D．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，下列有關(guān)CaSO4和CaCO3性質(zhì)有關(guān)推測(cè)正確的是
A．CaSO4是一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B．CaSO4溶解度小于CaCO3
C．CaSO4溶解度大于CaCO3
D．CaSO4溶解度等于CaCO3

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