氰酸（化學式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN + 2H2O → X。
(1). 在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是___________，該原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。
(2). X所含陽離子的電子式是________；已知25℃時0.1mol/L X溶液pH =7.8，用離子方程式表示原因：______________________。
(3). 能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是_________（選填編號）。
a. 共用電子對偏向：H-N＞H-C                       b. 氧化性：NO2＞CO2
c. 酸性：HNO3＞H2CO3                                              d. 沸點：NH3＞CH4
(4). 據(jù)測定，氰酸有兩種結(jié)構，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構。請分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構式：_______________、______________。

.(1)第二周期ⅣA    4   (2)  NH4+   HCO3- +H2O  H2CO3+ OH-
(3) a c        (4)H-O-C≡N  (2分) ,  O=C=N-H  (2分)

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?虹口區(qū)二模）氰酸（化學式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN+2H2O→X．
（1）在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
，該原子核外電子共占據(jù)
4
4
個軌道．
（2）X所含陽離子的電子式是
；已知25℃時0.1mol/L X溶液pH=7.8，用離子方程式表示原因：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（3）能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是
ac
ac
（選填編號）．
a．共用電子對偏向：H-N＞H-C    b．氧化性：NO2＞CO2 c．酸性：HNO3＞H2CO3 d．沸點：NH3＞CH4
（4）據(jù)測定，氰酸有兩種結(jié)構，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構．請分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構式：
H-O-C≡N
H-O-C≡N
、
H-N=C=O
H-N=C=O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵素很相似，化學上稱為“擬鹵素”。它們陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。試寫出：

（1）(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式________________________________。

（2）KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式為________。

（3）硫氰酸（化學式為HSCN）有兩種同分異構體。目前游離酸中的這兩種互變異構體尚無法分離，硫氰酸易溶于水，其水溶液有強酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上，H、S、C、N的化合價分別為+1、-2、+4、-3。則硫氰酸的可能的結(jié)構式為_______或_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵素很相似，化學上稱為“擬鹵素”。它們陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。試寫出：

（1）(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式________________________________。

（2）KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式為________。

（3）硫氰酸（化學式為HSCN）有兩種同分異構體。目前游離酸中的這兩種互變異構體尚無法分離，硫氰酸易溶于水，其水溶液有強酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上，H、S、C、N的化合價分別為+1、-2、+4、-3。則硫氰酸的可能的結(jié)構式為_______或_______。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江嵊泗中學高二下學期第二次月考化學卷（7、8班）（解析版） 題型：填空題

 氰酸（化學式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN + 2H2O → X。

(1). 在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是___________，該原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。

(2). X所含陽離子的電子式是________；已知25℃時0.1mol/L X溶液pH =7.8，用離子方程式表示原因：______________________。

(3). 能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是_________（選填編號）。

a. 共用電子對偏向：H-N＞H-C                         b. 氧化性：NO2＞CO2

c. 酸性：HNO3＞H2CO3                                              d. 沸點：NH3＞CH4

(4). 據(jù)測定，氰酸有兩種結(jié)構，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構。請分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構式：_______________、______________。

 

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