Question

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。

Ⅰ.測定過氧化的含量

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（1）      移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）      用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。

(3)    滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是___________________________________________

______________________________________________________________。

（4）  重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為______________________________________。

（5）  若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質

    該化學小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現象填入下表：

實 驗 內 容	實 驗 方 法	實 驗 現 象
驗證氧化性
驗證不穩(wěn)定性

 

Answer 1

Ⅰ．（1）容量瓶

（2）2  5   6   2    8    50₂

  （3）酸式

       滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色

  （4）

   （5）偏高

Ⅱ．

實驗內容	實驗方法	實驗現象
驗證氧化性	取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入 過氧化氫溶液。 （取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）	產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。 （溶液變藍色。）
驗證不穩(wěn)定性	取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱， 用帶火星的木條檢驗。 （取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）	產生氣泡，木條復燃。 （溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生）

解析:（1）儀器的選用根據題意應該選用容量瓶。(2)殘缺方程式配平首先確定缺什么，分析可知缺的是0₂，根據電子轉移守恒，配平化學方程式。

(3)由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達終點的現象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色。（4）根據配平的化學方程式計算出過氧化氫的量，最后計算出原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，則測定結果偏高。

（1）驗證氧化性，選用具有還原性的飽和硫化氫溶液，產生淡黃色沉淀硫或溶液變渾濁；或者選用有還原性的碘化鉀淀粉溶液，有碘單質生成，溶液變藍色。（2）驗證不穩(wěn)定性，取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗有氧氣生成；或者取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中，溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生。