Question

已知反應(yīng)X（g）+Y（g）?nZ（g）△H＜0，將X和Y 以一定比例混合通入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)方程式中n=2
• B、該反應(yīng)的△S＞0
• C、10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)
• D、0～5min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（X）=0.04mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：A．10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，說明是增大了壓強(qiáng)，且平衡發(fā)生了移動(dòng)，則反應(yīng)前后氣體的體積不相等；
B．達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)后反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，說明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即n=1，該反應(yīng)是熵變減小的反應(yīng)；
C．10min時(shí)各組分濃度在瞬間都發(fā)生了變化，說明是增大了壓強(qiáng)；
D．0～5min時(shí)，x的物質(zhì)的量從2mol變?yōu)?.8mol，根據(jù)體積計(jì)算出濃度，再根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算出平均反應(yīng)速率v（X）．

解答：解：A．由于在10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，平衡發(fā)生了移動(dòng)，即壓強(qiáng)影響該可逆反應(yīng)，該反應(yīng)前后氣體體積一定不相等，所以n一定≠2，故A錯(cuò)誤；
B．由于10min時(shí)增大壓強(qiáng)后，在重新達(dá)到平衡狀態(tài)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增加，說明平衡向著正向移動(dòng)，根據(jù)增大壓強(qiáng)，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，應(yīng)該滿足n＜1+1，則n=1，該反應(yīng)是混亂度減小的反應(yīng)，即△S＜0，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故C正確；
D．在5min時(shí)X的物質(zhì)的量為1.8mol，0～5minx的物質(zhì)的量變化為2mol-1.8mol=0.2mol，則該時(shí)間段X的平均反應(yīng)速率為：v（X）=

△c

△t

=

0.2mol 2L

5min

=0.02mol?L^-1?min^-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，注意明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，能夠正確分析物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是解題關(guān)鍵，還要明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法．