【題目】在鈉的化合物中,俗名叫小蘇打的是 ;俗稱蘇打的是 .
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用菱錳礦(主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制備MnSO4·H2O的工藝流程如下:
Ⅰ.向菱錳礦中加入過量稀H2SO4,過濾;
Ⅱ.向濾液中加入過量MnO2,過濾;
Ⅲ.調(diào)節(jié)濾液pH=a,過濾;
Ⅳ.濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品;
Ⅴ.檢驗產(chǎn)品純度。
(1)步驟Ⅰ中,濾渣的主要成分是 。
(2)將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整:
MnO2 +Fe2++ =Mn2+ + Fe3+ +
(3)與選用Cl2作為氧化劑相比,MnO2的優(yōu)勢主要在于:原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 。
(4)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。
(5)步驟Ⅴ,通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)來判斷產(chǎn)品純度。
已知一定條件下,MnO4-與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 。取x g產(chǎn)品配成溶液,用0.1mol/L KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液y mL,產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應(yīng)。
(1)25℃時,0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH= ,將該Ba(OH)2溶液與pH=2的HCl溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則Ba(OH)2溶液與HCl溶液的體積比為 。
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán):CO2CH3OHHCOOH……
25 ℃時,幾種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因 。
②物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):
a.Na2CO3 b.NaClO c.HCOONa d.NaHCO3 ,pH由大到小的順序是 (填編號)。
(3)常溫下,將0.2 mol·L-1的HCOOH和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度 HCOONa的水解程度(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為使廢水能達標排放,做如下處理:Cr2O72-Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為 mol·L-1 (已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
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【題目】常溫下,將鐵片放入下列溶液中,能明顯觀察到有氣體產(chǎn)生的是( )
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.ZnSO4溶液 D.CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同周期的X、Y、Z三種元素,已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是:HXO4 >H2YO4>H3ZO4,則下列各判斷中正確的是( )
A. 非金屬性:X>Y>Z B. 原子半徑:X>Y>Z
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X<Y<Z D. 原子序數(shù):X<Y<Z
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【題目】若用乙烯和氯氣在適當?shù)臈l件下反應(yīng)制取三氯乙烷,這一過程中所發(fā)生的反應(yīng)的類型及消耗氯氣的量是(設(shè)乙烯為1 mol,反應(yīng)產(chǎn)物中的有機物只有三氯乙烷)
A.取代反應(yīng),4 mol Cl2
B.加成反應(yīng),2 mol Cl2
C.加成反應(yīng)、取代反應(yīng),3 mol Cl2
D.加成反應(yīng)、取代反應(yīng),2 mol Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物在O2中充分燃燒,生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為2∶5,下列說法正確的是
A.分子中C、H、O個數(shù)之比為2∶10∶9
B.分子中C、H個數(shù)之比為2∶5
C.該有機物可能為烴
D.此有機物的最簡式為CH5
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