【題目】(2015·上海）檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是（ ）
A.NaOH
B.KMnO4
C.KSCN
D.

【答案】B
【解析】A.若加入NaOH,硫酸亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的白色Fe(OH)2會被硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的紅褐色的Fe(OH)3遮檔，不容易觀察到，因此不能鑒定，錯誤。B, KMnO4有氧化性，硫酸亞鐵有還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸鐵不能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，因此可以作為鑒定試劑，正確。C.KSCN與硫酸鐵會發(fā)生反應(yīng)，使溶液變紅色，而硫酸亞鐵不能反應(yīng)，因此無論硫酸亞鐵是否存在，溶液都變紅色，因此無法鑒定，錯誤。D.苯酚與硫酸鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液變?yōu)樽仙�，而與硫酸亞鐵不能發(fā)生反應(yīng)，無論硫酸亞鐵是否存在，溶液都變紫色，所以不能作為鑒定試劑，錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究，回答下列問題．
（1）若用裝置①制取NH3 ， 其反應(yīng)的化學方程式為；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是（填裝置序號），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是 ．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3 ， 燒瓶內(nèi)裝的試劑是 ， 分液漏斗中裝的試劑是 ， 收集裝置應(yīng)選擇（填裝置序號）．證明氨氣已收集滿的操作是檢驗裝置②的氣密性的方法是
（3）若用下列各種試劑組合（其它條件相同）進行制取氨氣的對比實驗，測出氨氣的體積（標準狀況）如下表：

試劑組合/NH3體積（mL）

6.0gCa（OH）2（s，過量）

6.0NaOH（s，過量）

6.0g CaO（s，過量）

5.4g NH4Cl（s）

①/1344

②/1568

③/1792

5.4（NH4）2SO4（s）

④1364

⑤1559

⑥/1753

從表中數(shù)據(jù)分析，實驗室制氨氣的產(chǎn)率最高的其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（ ）
A.催化劑V2O3不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2 ， 則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值（IgK）與溫度的關(guān)系：
①N2+3H22N2H3 ②N2+3O22NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C.在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
D.在1000℃時，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二硫化碳(CS2，標況下為液體)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2(在標準狀況下)中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標準狀況下的體積是（　�。�

A. 112mL B. 224mL C. 336mL D. 448mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列食品中加入成分不是營養(yǎng)強化劑的是（ ）
A.食鹽加碘
B.醬油中加鐵
C.食品中加硒
D.火腿中加亞硝酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、X、Y 和 Z 是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z 的最外層電子數(shù)之比為 2∶3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其水溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：

(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B2A4 的電子式為______________

(2)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是__________(填化學式)，其主要原因是_____________

(3)A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_______

(4)將Z與X 形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________， 由此可得出一氧化氮與ZX2的還原性大小關(guān)系為________________

(5)將Y2X2投入到Y(jié)2Z的水溶液中可生成Z的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________，并用單線橋標出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(6)兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為：_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列原子：① 12C；② 39K；③ 40Ca；④ 13C；⑤ 14N；⑥ 40Ar。其中：

（1）互為同位素的是____________。

（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是__________。

（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是 ___________ 、_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學方程式．
（2）若要測定此反應(yīng)的化學反應(yīng)速率，最方便的測定方法是測定；
基于此，在實驗時H2C2O4與KMnO4初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥ ．
（3）為研究溫度、濃度對此反應(yīng)速率的影響，請完成以下表格

編號

0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL

0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL

蒸餾水的體積/mL

溫度/℃

①

2

4

2

25

②

3

③

50

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