【題目】在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持溫度恒定,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)。當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%。
試求:該溫度下、該容器中,再繼續(xù)加入1mol的SO2(g),則:
(1)化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”);
(2)經(jīng)計(jì)算,當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí),容器中SO2(g)的濃度是___________mol/L;
(3)整個(gè)過(guò)程中,SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span>___________%,NO2的轉(zhuǎn)化率由__________%變?yōu)?/span>___________%。
(4)計(jì)算結(jié)果給我們的啟示是:增大一種反應(yīng)物物的用量,其轉(zhuǎn)化率將_______________(填“增大” 、“不變”或“減小”)另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”),F(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是:可以通過(guò)增大________的用量,來(lái)提高成本高的反應(yīng)物的利用率。
【答案】(13分)
(1)正反應(yīng);增大;
(2)0.18;
(3)40%;50%;60%
(4)減小;增大;廉價(jià)反應(yīng)物
【解析】
試題分析:(1)該溫度下、該容器中,再繼續(xù)加入1mol的SO2(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率將減小,NO2的轉(zhuǎn)化率將增大,故答案為:正反應(yīng);增大;
(2)在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持溫度恒定,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,轉(zhuǎn)化的SO2為2mol×50%=1mol,則:
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)
起始量(mol):2 2 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol):1 1 1 1
平衡量(mol):1 1 1 1
平衡常數(shù)K===1
再繼續(xù)加入1mol的SO2(g),等效為開(kāi)始加入3mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),設(shè)平衡時(shí)容器中SO2(g)的濃度是xmol/L,則:
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)
起始量(mol/L):0.3 0.2 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol/L):0.3-x 0.3-x 0.3-x 0.3-x
平衡量(mol/L): x x-0.1 0.3-x 0.3-x
所以=1,解得x=0.18,故答案為:0.18;
(3)SO2、NO2起始物質(zhì)的量之比為1:1,又按物質(zhì)的量1:1反應(yīng),二者轉(zhuǎn)化率相等,故NO2的轉(zhuǎn)化率為50%;新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%、NO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%;故答案為:40%;50%;60%;
(4)增大一種反應(yīng)物的用量,其轉(zhuǎn)化率將減小,另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大,現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是:可以通過(guò)增大低成本物質(zhì)的用量,來(lái)提高成本高的反應(yīng)物的利用率,故答案為:減;增大;低成本物質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(一)硒元素(selenium)是第四周期、第VIA族元素,單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒,其中灰硒有良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性,且有顯著的光電效應(yīng),可應(yīng)用于光電半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Se原子的核外電子排布式為[Ar]_____。
(2)As和Se是同一周期的元素,As的第一電離能比Se大,原因是______。SeO42-中Se―O的鍵角比SeO3的鍵角________(填“大”或“小”)。
(3)H2Se比H2S水溶液的酸性強(qiáng),原因是_____,____。
(4)灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu),原子排列為無(wú)限螺旋鏈,分布在六方晶格上,同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng),相鄰鏈之間原子作用較弱,其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如下。
螺旋鏈中Se原子的雜化方式為____________。
(二)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí),生成紅色Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(1/2,1/2,1/2)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________,它代表銅原子。
②若Cu2O晶體密度為d g·cm-3,晶胞參數(shù)為a pm,則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是
A. 原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足:Y<Z
B. 氫化物的沸點(diǎn)不一定是:Y>R
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<R
D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(雙選題)下列有關(guān)硫酸的化學(xué)事實(shí)與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)的描述中,正確的是( )
A.久置在敞口容器中的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大(脫水性)
B.在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)
C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實(shí)驗(yàn)(吸水性)
D.濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制HCl(難揮發(fā)性)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A—I在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是 ,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ;
(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是 ,酸性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的是 ;
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的 ;
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半徑最大的是 .最小的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵,但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
B.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C.HCl溶于水只需克服分子間作用力
D.干冰升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水.科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣﹣氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 .
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