【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.4mol充入4L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH0。一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法不正確的是

t/min

2

4

10

15

n(Y)/mol

0.32

0.28

0.20

0.20

A.反應(yīng)前4min平均速率v(X)7.510-3mol·L-1·min-1

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K20

C.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v()v()

D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.8mol氣體X0.8mol氣體Y,到達(dá)平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為50%

【答案】B

【解析】

A.由題可知,4min時,Y的物質(zhì)的量減少0.12mol,那么X的物質(zhì)的量也減少0.12mol,根據(jù)公式:,A項(xiàng)正確;

B.由題可知,10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);平衡狀態(tài)時,Y的物質(zhì)的量為0.2mol,濃度為0.05mol/LX的物質(zhì)的量為0.2mol,濃度為0.05mol/LZ的物質(zhì)的量為0.4mol,濃度為0.1mol/L,所以平衡常數(shù)為:,B項(xiàng)錯誤;

C.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度會使反應(yīng)正向進(jìn)行,達(dá)到新的平衡狀態(tài)前,C項(xiàng)正確;

D.溫度不變,平衡常數(shù)仍為4,列三段式:

,那么有:,解得x=0.1,所以X的轉(zhuǎn)化率即50%,D項(xiàng)正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(   )

A. 加熱時,①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時,③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________

(2)離子交換膜的作用為____________________。

(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu),六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),有白色石墨之稱,具有電絕緣性,可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,硬度可媲美鉆石,常被用作磨料和刀具材料。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于兩種晶體的說法,錯誤的是

A. 六方相氮化硼屬于混合晶體,其層間是靠范德華力維系,所以質(zhì)地軟

B. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

C. 六方氮化硼不能導(dǎo)電是因?yàn)槠鋵咏Y(jié)構(gòu)中沒有自由電子

D. 相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價(jià)鍵數(shù)不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:

1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。

2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______

4E裝置中濃硫酸的作用______。

5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:______

6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)探究SO2Fe3+鹽溶液的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):已知:Fe3++HSO3-Fe(HSO3)2+(紅棕色)

結(jié)合上述實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是

A.產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)速率快于SO2Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率

B.①與②對照,說明陰離子種類對SO2Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率有影響

C.Fe(NO3)3溶液中加入1滴濃硝酸后變?yōu)闊o色,說明濃硝酸具有漂白性

D.5h后③比①黃色更深不能證明是NO3-濃度的增大減慢了SO2Fe3+反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇俗稱酒精,在生活中使用廣泛。

資料1:乙醇分子有兩個末端,一端是憎水(易溶于油)的—C2H5;一端是親水(易溶于水)的—OH。

資料2:破壞蛋白質(zhì)分子中形成蜷曲和螺旋的各種力,使長鏈?zhǔn)嬲、松弛,可?dǎo)致蛋白質(zhì)變性。

資料3:水分子可以松弛蛋白質(zhì)外部親水基團(tuán)之間的吸引力,而—OH不能;—C2H5可以破壞蛋白質(zhì)內(nèi)部憎水基團(tuán)之間的吸引力。

1)乙醇的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

1mol乙醇分子中的極性共價(jià)鍵有___________mol。

②從結(jié)構(gòu)角度解釋乙醇的沸點(diǎn)比乙烷高的原因____________________ 。

2)乙醇的用途

①醫(yī)用酒精(75%)制備過程與制酒的過程類似,不能飲用,但可接觸人體醫(yī)用。

結(jié)合題中資料,下列說法正確的是________________(填字母)。

a.糖化、發(fā)酵的過程均含有化學(xué)變化

b.獲得醫(yī)用酒精常采用的分離提純方法是蒸餾

c.濃度99%的酒精消毒殺菌效果一定大于75%的酒精

②乙醇是一種很好的溶劑,在油脂的皂化反應(yīng)中,加入乙醇可加快反應(yīng)速率,其原因是 ______________ 。

3)乙醇的工業(yè)制取

乙醇的工業(yè)制取方法很多,由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙

醇的工藝流程。

該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛,已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性,且在120 ℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。

步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在8090 ℃下,反應(yīng)約3 h,冷卻至室溫,抽濾。

步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,抽濾。

(1)儀器B的名稱為__________,裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡,其作用是:__________________________________________。

(2)裝置C的作用是________________

(3)①步驟2中,應(yīng)采用何種加熱方式____________,優(yōu)點(diǎn)是________________;

冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________(填化學(xué)式)。

(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________________

(5)請寫出步驟1中制取NaHSO3的化學(xué)方程式:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D4種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知A的一種核素可表示為,該核素中有10個中子,簡單離子B+Ne原子的核外電子排布相同,C的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HDO4。下列說法不正確的是( )

A.B的簡單離子半徑小于D的簡單離子半徑

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:CD

C.AB、D元素組成的某種化合物能用于殺菌消毒

D.C的氧化物與BD的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

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