(14分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關注

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol

 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

 ①反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的轉化率為    。

②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A、升高溫度                      B、充入He(g)，使體系壓強增大

C、將H2O(g)從體系中分離          D、再充入1mol CO2和3mol H2

E、使用催化劑                     F、縮小容器體積

⑵①反應進行到3分鐘時，同種物質的v正 與v逆的關系: v正   v逆 (填＞，＝，＜)

②上述反應平衡常數(shù)的表達式為                ，經(jīng)計算該溫度下此反應平衡常數(shù)的數(shù)值為           。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省襄陽市高三調研三月統(tǒng)一測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 電池的發(fā)明和應用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一。

Ⅰ．每一次化學電池技術的突破，都帶來了電子設備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關技術上獲得了新突破，原理如下圖1所示。

(1)請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式       。

 (2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在       的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為        (保留兩位有效數(shù)字，NA取6.02×1023)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關注。

(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。請用離子方程式說明上述除雜的原理       。

（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r(OH)3沉淀。

①氧化還原過程的離子方程式為       。

②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32 mol4·L－4，溶液的pH至少為       ，才能使Cr3+沉淀完全。

③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價）78mg•L－1的廢水，需用綠礬的質量為       kg。（寫出主要計算過程）

 

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

(14分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關注

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

 ①反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的轉化率為     。

②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。[來源:]

A、升高溫度                       B、充入He(g)，使體系壓強增大

C、將H2O(g)從體系中分離           D、再充入1mol CO2和3mol H2

E、使用催化劑                      F、縮小容器體積

⑵①反應進行到3分鐘時，同種物質的v正 與v逆的關系: v正    v逆 (填＞，＝，＜)

②上述反應平衡常數(shù)的表達式為                 ，經(jīng)計算該溫度下此反應平衡常數(shù)的數(shù)值為            。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省部分重點中學高二上學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

(14分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率υ(H2)＝__________mol/(L·min)。
②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1277 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　  ΔH＝－566 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol-1
則，CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol-1。
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為___________，c口通入的物質為___________。
②該電池負極的電極反應式為：_________________。
③工作一段時間后，當外電路中有1.2NA個電子通過時，有    g甲醇參加反應。
（4）在下列選項中與甲醇互為同系物的是_______(填字母代號)，該同系物與相對分子質量相同的羧酸反應的化學方程式為______________，該反應的反應類型是____________。
試寫出一種與D選項互為同分異構體且含有苯環(huán)的物質_______________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省牡丹江一中高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

(14分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關注
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的轉化率為    。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化劑                      F、縮小容器體積
⑵①反應進行到3分鐘時，同種物質的v正與v逆的關系: v正   v逆 (填＞，＝，＜)
②上述反應平衡常數(shù)的表達式為                ，經(jīng)計算該溫度下此反應平衡常數(shù)的數(shù)值為           。

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