【題目】已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示,則正確的關系式為( )

A. 4υ(NH3)=5υ(O2) B. 5υ(O2)=6υ(H2O)

C. 2υ(NH3)=3υ(H2O) D. 4υ(O2)=5υ(NO)

【答案】D

【解析】

同一化學反應、同一時間段內(nèi),各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

A.υ(NH3):υ(O2)=4:5,5υ(NH3)=4υ(O2),故A錯誤

B.υ(O2):υ(H2O)=5:6,6υ(O2)=5υ(H2O),故B錯誤;

C.υ(NH3):υ(H2O)=4:6=2:3,3υ(NH3)=2υ(H2O),故C錯誤

D.υ(O2):υ(NO)=5:4,4υ(O2)=5υ(NO),故D正確

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:

元素編號

元素性質或原子結構

T

單質能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

(1)寫出元素X的離子結構示意圖______________。

(2)寫出Y元素最高價氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式____________________、______________________。

(3)寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡化的電子排布式______。

(4)元素T與氯元素相比,非金屬性較強的是___(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是___(填字母代號)。

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B.單質分子中的鍵能

C.兩元素的電負性

D.含氧酸的酸性

E.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)

F.兩單質在自然界中的存在形式

(5)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是___(填元素符號),理由是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:3A(g)3B(?)+C(?)(正反應是吸熱反應),隨著溫度的升高,氣體平均相對分子質量有減小趨勢,則下列判斷正確的是

A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體

C. 若C為固體,則B一定是氣體 D. B和C不可能都是氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列五種溶液:鹽酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH;卮鹣铝袉栴}:

(1)將1 L pH=2的HCl溶液分別與0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反應至中性,x、y大小關系為: y_____x(填“>”“<”或“=”)。

(2)H+濃度相同的等體積的兩份溶液:鹽酸和CH3COOH,分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質量相同,則下列說法正確的是_____(填寫序號)。

①反應所需要的時間CH3COOH >HCl

②開始反應時的速率HCl>CH3COOH

③參加反應的鋅粉物質的量HCl=CH3COOH

④反應過程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有鋅粉剩余

⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余

(3)將等體積、等物質的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后,升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的______曲線(填寫序號)。

(4)室溫下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性,得到的溶液中:c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”);用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42- 完全沉淀,則反應后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”),該反應的離子方程式為_______________

(5)25 ℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_______(填“正向”“不”或“逆向”)移動。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于古籍中的記載說法不正確的是

A. 《本草綱目》燒酒條目下寫道自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指蒸餾

B. 《呂氏春秋·別類編》中(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C. 《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也,該方法應用了顯色反應

D. 《抱樸子·金丹篇》中記載:丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂,該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.02mol·L—1HCN溶液與0.02mol·L—1NaCN溶液等體積混合,已知混合溶液中C(CN-)C(Na),則下列關系中,正確的是:

AC(Na)C(CN-)C( H)C(OH-)

BC(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1

CC(CN-)C(HCN)

DC(Na)+C(H)= C(CN-)+C(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布式為________。第四周期中,與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。

(2)鈹與鋁的元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

(3)Al元素可形成[AlF6]3-、[AlCl4]配離子,而B元素只能形成[BF4]配離子,由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________;[AlCl4]-的立體構型名稱為______

(4)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質。

①白磷(P4)易溶于CS2,難溶于水,原因是________________

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體,黑磷晶體與石墨類似的層狀結構,如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是_________。

A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D.P元素三種常見的單質中,黑磷的熔沸點最高

(5)F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol),原因是_________。

(6)金屬鉀的晶胞結構如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加得羅常數(shù)為NA,則表示K原子半徑的計算式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酚酞,別名非諾夫他林,是制藥工業(yè)原料,其結構如圖所示,有關酚酞說法不正確的是

A. 分子式為C20H14O4

B. 可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

C. 含有的官能團有羥基、酯基

D. 1mol該物質可與H2和溴水發(fā)生反應,消耗H2Br2的最大值為10mol4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml,濃度均為0.6mol/L,工作一段時間后,測得導線上均通過了0.2mol電子,此時溶液中的由大到小的順序是

①硫酸銅溶液 ②稀硫酸 ③氯化鋅溶液 ④食鹽水

A. ④②①③ B. ④③①② C. ④③②① D. ①③②④

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