【題目】某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽僅含四種元素的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

另取在惰性氣流中加熱至完全分解，得到固體1。請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

(1)畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，寫(xiě)出氣體甲的電子式 __________。

(2)的化學(xué)式是__________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________．

(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是__________用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。

【答案】

【解析】

X能和HCl反應(yīng)生成氣體甲，隔絕空氣加熱X得到氣體甲和固體1，且X和HCl(aq)反應(yīng)也能得到甲，因此猜測(cè)X是碳酸鹽，因?yàn)?/span>X加熱易分解且能和酸反應(yīng)生成CO2，那么甲為CO2，固體1溶于水得到溶液1和固體2，溶液1和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反應(yīng)生成溶液2，則白色沉淀1為碳酸鹽、溶液2為碳酸氫鹽；固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成溶液3，且需要無(wú)氧條件，溶液3中加入堿在無(wú)氧條件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空氣氧化生成紅褐色沉淀，則白色沉淀2是Fe(OH)2，溶液3為FeCl2，X僅含4種元素，碳酸鹽分解生成二氧化碳?xì)怏w和兩種氧化物，其中一種氧化物能溶于水，結(jié)合地殼的成分猜測(cè)固體1中成分為CaO、FeO，對(duì)應(yīng)地，X應(yīng)為CaFe (CO3)2，結(jié)合題中信息：10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，經(jīng)計(jì)算，確認(rèn)X為CaFe(CO3)2，那么，溶液1是Ca(OH)2，白色沉淀1是CaCO3，溶液2是Ca(HCO3)2，再結(jié)合題目分析解答。

(1)白色沉淀1是，碳酸鈣中金屬元素的原子核外有4個(gè)電子層、最外層有2個(gè)電子，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氣體甲是二氧化碳，二氧化碳的電子式為；

(2)通過(guò)以上分析知，X的化學(xué)式是，在惰性氣流中加熱X至完全分解生成二氧化碳和氧化鈣、氧化亞鐵；

(3)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，所以白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li＋FeS===Fe＋Li2S，LiPF6·SO( CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.電極Y應(yīng)為Li

B.電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C.X極反應(yīng)式為FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S

D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，從氯氣的發(fā)現(xiàn)到氯元素的確認(rèn)，經(jīng)歷了數(shù)位科學(xué)家30多年的不懈探索，根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：

(1)化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合并加熱，很快產(chǎn)生有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃綠色氣體，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+___。最合理的氯氣發(fā)生裝置是_______ (填字母)。

(2)化學(xué)家貝托萊將Cl2的水溶液露置在陽(yáng)光下，反應(yīng)生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體為_____。

(3)化學(xué)家泰耐特將Cl2通入石灰乳中，得到一種具有漂白作用的混合液。為證明該混合液的漂白作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(試劑、材料等任選)，完成下表中的空白。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取_____與試管中，滴加適量上述混合液，振蕩

________

該混合液具有漂白作用

(4)我國(guó)學(xué)者近年研究了銅基催化劑作用下的反應(yīng)：4HCl+O22H2O+2Cl2，保持其他條件不變，溫度為T1和T2時(shí)，HCl的反應(yīng)速率v(HCl)隨HCl的轉(zhuǎn)化率(HCl)的變化示意圖如下圖所示，據(jù)圖回答：

①T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；

②在同一溫度下，(HCl)越大，v(HCl)越_____(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葉蠟石的化學(xué)式為X2 [Y4 Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A.X的最高價(jià)氧化物可作耐火材料

B.常溫常壓下，Z和W形成的常見(jiàn)化合物均為液體

C.原子半徑：X > Y > Z > W

D.可用NaOH溶液分離X單質(zhì)和Y單質(zhì)的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制備氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(2)若將過(guò)量的二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)可能的原因：①______________________________；②______________________________。

(3)為了提高濃鹽酸的利用率，請(qǐng)寫(xiě)出兩條改進(jìn)措施：①______________________________；②______________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減小燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入 _____________ ，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.氫氣的燃燒熱為 △H =－285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常用的三種氣體發(fā)生裝置，現(xiàn)有藥品：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰。欲利用這些藥品制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答下列問(wèn)題。

(1)①寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)方程式： _____________________ ，氨氣可用 _____________________ 進(jìn)行干燥。

②制取的化學(xué)方程式為 _____________________ ，制取應(yīng)選用裝置 _____________________ （填序號(hào)）。

(2)①制取應(yīng)選用裝置 _____________________ （填序號(hào)）。

②生成的氯氣先通過(guò)盛有 _____________________ 的洗氣瓶，除去 _____________________ 氣體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中僅有一種稀有氣體元素。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，A 原子的半徑最小，E元素焰色反應(yīng)顏色為黃色；B、C、F和G在周期表中相鄰，B、C同周期，F、G同周期C、F同主族， C元素是地殼中含量最多的元素；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y），D形成的分子為單原子分子�；卮饐�(wèn)題：

（1）G元素為______(填元素符號(hào))， Y的電子式為_______________。

（2）液態(tài)化合物Y與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無(wú)色助燃性氣體及可溶性的Cr2(SO4)3，則該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________，使用這種氣球存在的隱患是________________。

（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________，這兩種鹽均含有的化學(xué)鍵類型為________________________。

（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體B2和液態(tài)X。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體， 溶于水， 難溶于乙醇， 110℃下失去結(jié)晶水，230℃分解；是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。 實(shí)驗(yàn)室利用(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O (硫酸亞鐵銨)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸鉀)、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：沉淀FeC2O4 · 2H2O 既難溶于水又難溶于強(qiáng)酸

6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 4K3[Fe(C2O4)3] + 2Fe(OH)3↓

2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O

（1）檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨是否變質(zhì)的試劑是_____；溶解時(shí)加幾滴稀硫酸的目的是______。

（2）硫酸亞鐵銨溶液與 H2C2O4溶液反應(yīng)生成 FeC2O4 · 2H2O 沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式_______________；沉淀過(guò)濾后，洗滌 1 的操作方法是_______________________________。

（3）在沉淀中加入飽和 K2C2O4 溶液，并用 40 ℃ 左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的 30% H2O2溶液，不斷攪拌。此過(guò)程需保持溫度在 40 ℃ 左右，可能的原因是_______。加入30%過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后，煮沸的目的是______________。

（4）洗滌 2 中所用洗滌試劑最合適的是_______（填選項(xiàng)字母）。

A.草酸鈉溶液 B.蒸餾水 C.乙醇 D.KCl溶液

（5）為了不浪費(fèi)藥品，95%乙醇水溶液進(jìn)行回收的方法是________，所用的主要玻璃儀器有__________（任寫(xiě)兩種）等。

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