Question

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關系滿足：

c（CH₃COOH）>c（H^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^－）減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】醋酸是弱電解質，存在電離平衡，但大部分醋酸是沒有電離的。又因為水還電離出氫離子，所以A正確。稀釋促進電離，但溶液的酸性會降低，所以堿性增強，B不正確。根據醋酸的電離方程式可知，增大c（CH₃COO^－），平衡向逆反應方向移動，C正確。pH＝2的CH₃COOH溶液的濃度要大于0.01mol/L，所以反應后醋酸是過量的，溶液顯酸性，D正確。答案選B。