【題目】通直流電用惰性電極電解,3個(gè)電解槽串聯(lián)。

(1)第一個(gè)電解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液,一段時(shí)間后溶液pH6變?yōu)?/span>1,忽略電解前后溶液體積變化,試計(jì)算陰極上析出單質(zhì)的質(zhì)量_____________。

(2)另外2個(gè)電解槽盛放KCl,Al2O3的熔融態(tài),計(jì)算該電解時(shí)間段陰陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量_________。

【答案】5.4 g 電解熔融氯化鉀,陽極為氯氣,0.025 mol,陰極為鉀,0.05 mol;電解熔融氧化鋁,陽極為氧氣,0.0125 mol,陰極為鋁,0.0167 mol

【解析】

(1)用惰性電極電解500 mL 1 mol/L AgNO3溶液,電解的總反應(yīng)為4AgNO3 + 2H2O 4Ag↓+ O2↑+ 4HNO3,陽極:2H2O—4e- = O2↑+ 4H+,陰極:2Ag++2e-═2Ag,一段時(shí)間后溶液pH6變?yōu)?/span>1,忽略電解前后溶液體積變化,生成的氫離子的物質(zhì)的量為(0.1mol/L-10-6 mol/L)×0.5L≈0.05mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.05mol,陰極析出單質(zhì)的質(zhì)量為0.05mol×108g/mol=5.4g,故答案為:5.4g;

(2)用惰性電極電解熔融KCl生成鉀和氯氣則轉(zhuǎn)移0.05mol電子,陽極生成0.025mol氯氣,陰極生成0.05molK;電解熔融Al2O3,陰極生成鋁=0.0167 mol,陽極生成氧氣=0.0125 mol,故答案為:電解熔融氯化鉀,陽極為氯氣,0.025 mol,陰極為鉀,0.05 mol;電解熔融氧化鋁,陽極為氧氣,0.0125 mol,陰極為鋁,0.0167 mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金(含Cr、FeC)制備三氧化二鉻的工藝流程如下:

已知:Cr(OH)3是兩性氫氧化物,草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問題:

1步驟浸取時(shí),為提高浸取速率,除將高碳鉻鐵合金制成粉末外,還可采取的措施是__________________________(寫一點(diǎn));浸取鉻時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________。

2步驟濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________

3步驟除鐵時(shí),溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示:

1 2

pH小于2.3時(shí),鐵去除率低,其原因是_______________________________________。

4步驟能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。

5步驟沉鉻時(shí),生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________;沉鉻時(shí),溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示,當(dāng)pH8.5時(shí),pH越大,鉻的回收率越低,其可能原因是____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2ZnO的物質(zhì)的量濃度的對數(shù),下列說法正確的是(  )

A. 依圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)1×1017

B. 溶液中加入足量氨水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn24OH===ZnO2H2O

C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2,可以控制溶液的pH13左右

D. Zn2在溶液中的存在形式與Al3相似,堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題。

(1)若開始時(shí)開關(guān)Ka連接,則A極的電極反應(yīng)式為_____________________。

(2)若開始時(shí)開關(guān)Kb連接,則B極的電極反應(yīng)式為____________________。

(3)若用鋁條和鎂條分別代替圖中石墨和鐵電極,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,請寫出原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________________。

(4)若用二氧化鉛和鉛作電極,硫酸溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成鉛蓄電池,則充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,利用置換反應(yīng)X+Y=W+Z,可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

(1)XMg,WC,則Z_________。

(2)XSiO2WCO,該反應(yīng)在工業(yè)的用途是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)需要400mL0.1mol·L-1的稀硫酸。

1)實(shí)驗(yàn)室常備的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g·cm-3,其物質(zhì)的量濃度為______,配制時(shí)需要用量筒量取該硫酸______mL。

2)實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器有:玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、________

3)配制時(shí),該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是_____、_______

4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,一定會導(dǎo)致所配溶液濃度前者偏低,后者偏高的有_____

A

容量瓶不干燥

量取濃硫酸的量筒不干燥

B

搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

濃硫酸稀釋后馬上洗滌定容,靜置一段時(shí) 間后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

C

量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

定容時(shí)俯視讀數(shù)

D

轉(zhuǎn)移后,洗滌燒杯和玻璃棒23次,有少量洗滌液不慎濺出

量取后,洗滌量筒和玻璃棒 23次并將洗滌液并入容量瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)在學(xué)習(xí)Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法后,發(fā)現(xiàn)用加熱濃鹽酸與MnO2混合物的方法制Cl2既浪費(fèi)能源又不易控制溫度,他們現(xiàn)欲對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)并驗(yàn)證Cl2的部分性質(zhì),進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。

查閱資料:KMnO4KClO3的氧化性都比MnO2強(qiáng),在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),從而實(shí)現(xiàn)制取Cl2的目的。

1)確定反應(yīng)原理:2KMnO416HCl()===______5Cl28H2O

2)選擇實(shí)驗(yàn)裝置:現(xiàn)有如圖所示的裝置,可以選擇其中的____(填序號)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

3)裝置的正確連接順序?yàn)?/span>_______(用小寫字母序號表示)。

4)①實(shí)驗(yàn)時(shí)C中所裝液體是________。

②在制氯氣前,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是________。

D中所裝液體是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度時(shí),向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g) O2(g),發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H = - 196 kJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A. 5 min 的平均反應(yīng)速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g) 0.2 mol SO3(g)時(shí),υ > υ

C. 保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入 2 mol SO3(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收 78.4 kJ的熱量

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入 1.5 mol SO3(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) SO3 的轉(zhuǎn)化率為 40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉,該廠出廠產(chǎn)品說明書如下:

①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì),寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學(xué)方程式______,____

②某實(shí)驗(yàn)室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體,則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為_____________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。

(2)將14 g Na2ONa2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L,所得溶液的體積為400 mL。試計(jì)算:原混合物中Na2O的質(zhì)量為______g,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L1。

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