【題目】如圖所示為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na＋xS＝Na2Sx。下列說(shuō)法不正確的是

A. 負(fù)極反應(yīng)式為Na - e- = Na+

B. 放電時(shí)，消耗32 g正極活性物質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

C. M的作用是導(dǎo)電和隔離鈉與硫

D. 消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍

【答案】B

【解析】

由電池反應(yīng)為2Na＋xS＝Na2Sx可知，反應(yīng)中Na被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極方程式為Na-e=Na+，S化合價(jià)降低，被還原，為原電池的正極，電極方程式為xS+2e=Sx2，原電池工作時(shí)，M起到導(dǎo)電和隔絕Na、S的作用，據(jù)此分析解答。

A、根據(jù)上述分析，Na為原電池的負(fù)極，電極方程式為Na-e=Na+，故A正確；

B、放電時(shí)，正極的電極方程式為xS+2e=Sx2，消耗32 gS，轉(zhuǎn)移的電子為mol，故B錯(cuò)誤；

C、熔融狀態(tài)下，Na2O能電離出陰陽(yáng)離子而使電解質(zhì)導(dǎo)電，且鈉易和硫反應(yīng)，所以它起到隔離鈉與硫的作用，故C正確；

D、鈉高能電池中負(fù)極為鈉，有23g鈉消耗釋放1mol e-，則207g鈉消耗時(shí)轉(zhuǎn)移mol=9mol e-，鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，鉛蓄電池中鉛是負(fù)極，207g鉛消耗時(shí)轉(zhuǎn)移 2mol e-，故消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的=4.5 倍，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

C.無(wú)色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

D.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生

電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　　�。�

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___________________(用序號(hào)填寫(xiě))。

(2)等體積混合③和④的溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________。

(3)②溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(OH－)=___________________________。

(4)向④中加入少量氯化銨固體，溶液中c(H+)______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到100mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)約為________。

Ⅱ．普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，鐵筒中盛有NaHCO3溶液，當(dāng)意外失火時(shí)，打開(kāi)泡沫滅火器使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢(shì)蔓延，其相關(guān)的離子方程式為：______________________________________，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在鐵筒中的主要原因是______________________________________________________。

Ⅲ．某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

(1)酸浸后加入H2O2的目的是___________________，調(diào)pH的最適宜范圍為__________。

(2)調(diào)pH過(guò)程中加入的試劑最好是___________(填標(biāo)號(hào))。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類(lèi)不同

C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)。 向濃度約為溶液中逐滴加入的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示忽略溫度變化。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用__________作指示劑，滴定終點(diǎn)在________（填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”）。

（2）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________________________________。

（3）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則其讀數(shù)為___________mL。

（4）滴定過(guò)程中部分操作如下，下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是____________（填字母序號(hào)）。

A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定

C.滴定過(guò)程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D.滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（5）若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

NaOH溶液體積

待測(cè)HA溶液體積

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的在導(dǎo)線中電流的方向?yàn)橛?/span>______(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為______，正極反應(yīng)式為___________。

（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿(mǎn)足

A. 1＜ n(X)/n(Y)＜3 B. 1/4＜ n(X)/n(Y)＜2/3

C. 2/3＜ n(X)/n(Y)＜4 D. 1/4＜ n(X)/n(Y)＜3/2

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