Question

2．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HClO₄；C的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素在周期表中的位置為第四周期IB族．

Answer 1

分析 （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，核外電子排布應(yīng)為1s²2s²2p³；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷；
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cu．

解答 解：（1）A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns²np³，次外層有2個(gè)電子，其電子排布式為：1s²2s²2p³，應(yīng)為N元素，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為NH₃，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號(hào)為Cl，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO₄，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，C為鉀元素，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；
故答案為：HClO₄；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，應(yīng)為Cu元素，在周期表中的位置為第四周期IB族；
故答案為：第四周期IB族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷、核外電子排布等，題目難度不大，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律，以此推斷元素，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．