【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取 SO2 和驗(yàn)證 SO2 的性質(zhì)。
試回答以下問題:
(1)裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)導(dǎo)管①的作用是___________________,最左側(cè)通N2的主要作用是___________________
(3)裝置 B 中的現(xiàn)象體現(xiàn)出 SO2 _______________性。
(4)裝置 D 中溴水褪色,體現(xiàn)出 SO2 _________________性。
(5)E 裝置的作用是 ______________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
【答案】H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O 平衡氣壓,便于濃硫酸順利滴下 載氣 漂白 還原 吸收SO2氣體,防止污染空氣 2OH—+ SO2 = SO32—+ H2O(或OH—+ SO2 = HSO3—)
【解析】
亞硫酸鈉(Na2SO3)固體與較濃硫酸(H2SO4)在裝置A中發(fā)生反應(yīng),生成二氧化硫,二氧化硫可使品紅溶液褪色,表現(xiàn)了二氧化硫的漂白性,所以實(shí)驗(yàn)過程中,品紅試液的顏色變?yōu)闊o色,二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,石蕊試液遇酸顯紅色,SO2通入溴水中,溴水褪色是因?yàn)?/span>SO2具有還原性,與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng),二氧化硫氣體污染大氣,二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收,據(jù)此答題,
(1)亞硫酸鈉(Na2SO3)固體與濃硫酸(H2SO4)在裝置A中發(fā)生反應(yīng),生成硫酸鈉、水和二氧化硫,化學(xué)反應(yīng)方程式為:H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑ +H2O,
故答案為:H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑ +H2O。
(2)導(dǎo)管①用橡皮管連接分液漏斗,能平衡分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng),使?jié)饬蛩崮軌蝽樌飨;氧氣能將二氧化硫氧化,所以如果裝置中含有氧氣,會(huì)干擾實(shí)驗(yàn),所以排入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn),故答案為:平衡氣壓,便于濃硫酸順利滴下;載氣。
(3)二氧化硫可使品紅溶液褪色,表現(xiàn)了二氧化硫的漂白性,所以實(shí)驗(yàn)過程中,品紅試液的顏色變?yōu)闊o色,故答案為:漂白性。
(4)SO2通入溴水中,溴水褪色是因?yàn)?/span>SO2具有還原性,與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,故答案為:還原性。
二氧化硫氣體污染大氣,二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收,因此裝置D作為尾氣吸收之用,SO2是酸性氧化物,和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)和水,離子方程式為:2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-,
故答案為:吸收SO2氣體,防止污染空氣;2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是( )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C.將氯水滴入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成
D.向氯水中滴加碳酸鈉溶液,有氣體產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是
A.加入水時(shí),平衡向右移動(dòng),CH3COOH電離常數(shù)增大
B.加入少量CH3COONa固體,平衡向右移動(dòng)
C.加入少量NaOH固體,平衡向右移動(dòng),c(H+)減小
D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為芳香族化合物,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)有機(jī)物C的分子式為C8H10O2 , 核磁共振氫譜顯示3組峰,C不能與NaOH反應(yīng),寫出C的結(jié)構(gòu)簡式___ . 上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是___(填數(shù)字序號(hào)).
(2)寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式:___;___ .
(3)1mol D與足量的銀氨溶液完全反應(yīng)生成E,E是合成纖維滌綸的一種單體,另一種單體是C,寫出合成滌綸的化學(xué)方程式___ .
(4)1mol E、F(F的式量小于E)完全燃燒,消耗O2的量相等,且1 mol F能和1mol NaOH完全反應(yīng),寫出F的結(jié)構(gòu)簡式___ .
(5)G的分子式為C8H8O4 , 且知苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種,G不與NaHCO3反應(yīng),能與Na和NaOH反應(yīng),等質(zhì)量的G消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為2:3,則符合上述條件G的結(jié)構(gòu)簡式為___(寫出一種).
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【題目】完成下列反應(yīng)的離子方程式
(1)酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:_____________________________;
(2)鈉與CuSO4溶液反應(yīng):_______________________________________________;
(3)磁性氧化鐵溶于稀硝酸:_____________________________________________;
(4)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________;
(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________。
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是( )
A. 1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA
B. 1mol Na2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 苯和乙烯分子都是平面結(jié)構(gòu)
B. 苯和乙烯分子中都含有C=C雙鍵,它們的性質(zhì)相似
C. 苯屬于不飽和烴,能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D. 苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
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【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136,分子式C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其核磁共振氫譜如圖。關(guān)于A的下列說法中,不正確的是
A. A分子屬于酯類化合物
B. A在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物不只有一種
D. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種
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