【題目】A、BC、DE五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應,1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。

回答下列問題:

1AE形成的化合物的化學式是

2B的最高價氧化物化學式為 ,C的元素名稱為 ,

D的單質(zhì)與水反應的方程式為_

3)向DE形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是 ,有關反應的離子方程式為 。

【答案】1Al2O3;

2P2O5;硫;Cl2H2OHClHClO;

3)先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多,隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清;Al33OHAl(OH)3;Al(OH)3OHAlO22H2O

【解析】試題分析:因A、BC、D四種短周期元素在圖中位置可知,A為第二周期元素,BC、D為第三周期元素,設C的核外電子數(shù)為X,則AB、D的最外層電子數(shù)為分別為X-8X-1,X+1,所以:X+X-8+X-1+X+1=56,解得X=16,則B為磷,C為硫,D為氯,A為氧;根據(jù)E的單質(zhì)可與酸反應,1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2,可知E+3價金屬,又E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同,則E為鋁。

1)因A為氧,E為鋁,AE形成的化合物的化學式是Al2O3,故答案為:Al2O3;

2)因B為磷元素,所以B的最高價氧化物化學式為P2O5C為硫;D為氯,其單質(zhì)與水反應:Cl2+H2O = H++Cl-+HClO,故答案為:P2O5;硫;Cl2+H2O = H++Cl-+HClO

3)氫氧化鋁為兩性氧化物能與堿反應生成鹽和水,所以向DE形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多,隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清,化學方程式為:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故答案為:先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多,隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清;Al3++3OH-=Al(OH)3;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

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1其結構簡式為______________,官能團的名稱是__________________。推測它在空氣中燃燒時的現(xiàn)象___________________________________________________。

2下列是關于其性質(zhì)的描述。在你認為肯定錯誤的地方劃出橫線(不能確定就不劃出)。如熔點___。通常狀態(tài)下是無色刺激性液體,沸點34℃。能溶于水,易溶于乙醇和乙醚。在貯藏過程中易發(fā)生氧化和聚合。又已知,化合物X與異戊二烯具有相同的分子式,是一種沒有支鏈的炔烴,X可能的結構簡式為_________________________________________________。

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⑤E微粒不帶電,原子核中只有一個質(zhì)子。

請回答:

(1)寫出這五種微粒的符號:A_______,B_______,C_______,D______,E_______。

(2)B微粒的結構示意圖________,D微粒的結構示意圖_________。

(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應的離子方程式:_______________。

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