【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯誤的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%

B．反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時，H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol·(L·s)－1

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L

D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍

【答案】B

【解析】

試題容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根據(jù)N2＋3H22NH3，則c(N2)＝0.45mol·L－1，消耗的N2為0.1mol，所以反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%；消耗c(H2)＝0.15mol·L－1所以反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時，H2的平均反應(yīng)速率是0.015 mol·(L·s)－1所以B錯誤；反應(yīng)達(dá)平衡時，總的物質(zhì)的量為3.8mol，反應(yīng)前中的物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)所以該反應(yīng)達(dá)到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍。故錯誤的一項是B項，選B 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題:

（1）有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：

A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）

B、C60和石墨

C、和

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

①互為同位素的是______________；

②互為同系物的是_________________；

③互為同素異形體的是__________；

④互為同分異構(gòu)體的是_____________；

（2）梯恩梯（TNT）結(jié)構(gòu)簡式為____________________________；

（3）某有機聚合物物結(jié)構(gòu)為，試回答下列問題：

①有機物名稱是___________________，鏈節(jié)為______。

②實驗測得該高聚物的相對分子質(zhì)量（平均值）為52000，則該高聚物的聚合度n為________。

（4）

①有機物名稱是__________________________。

②此有機物為烯烴加成的產(chǎn)物，則原來烯烴的結(jié)構(gòu)可能有_______種。

（5）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，分子式為_________________；該物質(zhì)可以與下列_____（填序號）發(fā)生反應(yīng)。

A．酸性KMnO4溶液 B．氫氣

C．溴水 D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、同溫同壓下，若A容器中充滿O2、B容器中充滿O3。

（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是_____。

（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是____。

Ⅱ、現(xiàn)有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。

請回答下列問題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____。

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

氣球中收集到的氣體的物質(zhì)的量為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砂質(zhì)土壤分析中常用 Karl Fischer法是測定其中微量水含量，該方法是利用I2和SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。

步驟I：反應(yīng)樣品中的水

下圖是某同學(xué)在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖：

(2)裝置連接的順序為a→____________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為________________，其在實驗過程中的作用是：____________；

(3)操作步驟為：①連接裝置并檢查裝置氣密性，②裝入藥品，____________________；③關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2，⑤取下D裝置，···

步驟④中繼續(xù)通入N2的目的是________________________________

步驟 II：測定剩余的碘

向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的I2單質(zhì)，已知反應(yīng)如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。

(4)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在_____________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是__________________________；

(5)滴定實驗重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下:

實驗

①

②

③

④

消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為_________%。

②若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì)，則水含量測定結(jié)果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃)：

③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全。

請回答：

(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為___________。

(2)“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。

(3)“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學(xué)式)。

(4)“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

(5)“碳化結(jié)晶”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實驗室中粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。

（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為____。

A. 過量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液

B. 過量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液

C. 過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

D. 過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液

（2）如何檢驗所加 BaCl2 溶液已過量____。

（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過量。

（4）在洗滌的時候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。

（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要稱量 NaCl____g，需使用的玻 璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。

（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯誤操作有____。

A. 定容時，仰視讀數(shù)

B. 洗滌容量瓶后沒有進(jìn)行干燥

C. 未洗滌燒杯和玻璃棒 2 次～3 次

D. 在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分

E. 加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿，下列操作未涉及的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3，含FeO、Fe2O3、SiO2)為原料制TiO2,再由TiO2制得金屬Ti

資料：TiO2+會發(fā)生水解

(1)步驟②、③、④中，均需用到的操作是_______。(填操作名稱)

(2)檢驗濾液2中是否含Fe3+的方法是：_______。

(3)步驟1中FeTiO3溶于過量硫酸的化學(xué)方程式___________。

(4)請結(jié)合化學(xué)用語解釋步驟④中加熱水的原因___________。

(5)電解法獲得Ti是通過圖裝置，以熔融CaCl2做電解質(zhì)

①a為電源的_____(填“正”或“負(fù)”)

②在制備鈦的過程中石墨電極附近的氣泡中除了O2、CO、CO2外還可能有的氣體是______________，用化學(xué)用語解釋原因________________。

(6)測定廢液中Fe2+濃度已確認(rèn)鐵元素的回收率：取25.00ml廢液于錐形瓶中，用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積如圖所示：

(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4-＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O).廢液中c(Fe2+)=_________

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