【題目】坦桑石是一種世界公認的新興寶石,這種寶石于1967年首次在赤道雪山腳下的阿魯沙地區(qū)被發(fā)現(xiàn)。坦桑石的主要化學成分為,還可含有V、Cr、Mn等元素。

下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個電子所需能量最大的是________填序號。

煙酸鉻是鉻的一種化合物,其合成過程如下:

核外電子排布式為________。

C、N、O的電負性由大到小的順序是_________

煙酸中碳、氮原子的雜化方式分別為________________。

分子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如二氧化碳分子中的大鍵可表示為,則煙酸中的大鍵應表示為___________

、都極易水解。、都屬于______極性非極性分子,其熔點的關系為________”“。

Mn摻入GaAs晶體圖甲可得到稀磁性半導體材料圖乙,圖甲、圖乙晶體結構不變。

圖乙中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為0,1,,則c點的原子坐標參數(shù)為________。

設圖甲晶體的密度為,用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個鎵原子之間的距離為________________pm。

【答案】 非極性

【解析】

依據(jù)鋁的第三電離能大于第二電離能,大于第一電離能判斷;

Cr24號元素,基態(tài)原子核外電子排布式為;

已知H、C、N、O四種中,H的電負性最小,而C、NO處于同周期,電負性自左而右增大;

煙酸中雜環(huán)上的碳、氮原子含有2鍵和一個孤電子對;

煙酸中雜環(huán)上的碳原子和氮原子均以雜化軌道相互重疊形成鍵,構成一個平面六元環(huán),且六個原子上有一個p軌道垂直于環(huán)平面,每個p軌道中有一個電子,這些p軌道側(cè)面重疊形成一個封閉的大鍵,電子數(shù)目為6

,分子空間構型都為正四面體結構,所以它們都屬于非極性分子;

a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為0,1,,而c點所在的位置為一個正方形的中心;

先用均攤法確定GaAs晶體的化學式,即Ga原子數(shù)為,而As正好處于晶胞體內(nèi),As原子個數(shù)為4,因此GaAs晶體的化學式為,其摩爾質(zhì)量為,則一個晶胞質(zhì)量為,由m的出晶胞體積,再計算邊長即可。

依據(jù)鋁的第三電離能大于第二電離能,大于第一電離能;基態(tài)大于激發(fā)態(tài),故所需的能量最大,故答案為:

Cr24號元素,基態(tài)原子核外電子排布式為,則核外電子排布式為;

已知H、C、N、O四種中,H的電負性最小,而C、N、O處于同周期,電負性自左而右增大,所以它們電負性由大到小排列為;

煙酸中雜環(huán)上的碳、氮原子含有2鍵和一個孤電子對,且支鏈羧基碳原子也是雜化,所以煙酸中C、N原子的雜化軌道類型為;

煙酸中雜環(huán)上的碳原子和氮原子均以雜化軌道相互重疊形成鍵,構成一個平面六元環(huán),且六個原子上有一個p軌道垂直于環(huán)平面,每個p軌道中有一個電子,這些p軌道側(cè)面重疊形成一個封閉的大鍵,電子數(shù)目為6,則煙酸中的大鍵應表示為;

,分子空間構型都為正四面體結構,所以它們都屬于非極性分子;而相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,其熔點關系:

a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為0,1,,而c點所在的位置為一個正方形的中心,則c點的原子坐標參數(shù)為;

先用均攤法確定GaAs晶體的化學式,即Ga原子數(shù)為,而As正好處于晶胞體內(nèi),As原子個數(shù)為4,因此GaAs晶體的化學式為,其摩爾質(zhì)量為,則一個晶胞質(zhì)量為,由m的出晶胞體積則邊長為,而甲晶體中最近的兩個Ga原子正好位于面心和頂點,距離為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用下圖中的裝置(省略夾持裝置及加熱裝置)可以實現(xiàn)該反應。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色,D中出現(xiàn)無色液體。下列有關說法正確的是 ( )

A.試管A中加入的試劑為NH4Cl固體

B.反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3

C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下進行反應:COCl2gCl2 (g)CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2 (g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2) /mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是 ( )

A.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2) = 0.22 mol·L1,則反應的 H < 0

B.若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量變換)密閉容器進行該反應,化學平衡常數(shù)不變

C.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl20.6 mol CO,反應達到平衡前的速率:v () > v ()

D.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 mol Cl20.8 mol CO,達到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產(chǎn)物,具有甜香氣味,廣泛應用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結構簡式如圖甲所示,下列說法正確的是

A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2

B. 乙酸松油酯的水解產(chǎn)物松油醇與圖乙所示物質(zhì)互為同分異構體

C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

D. 乙酸松油酯能使Br2CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

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【題目】納米級Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領域有重要應用,探究其制備和用途意義重大。

(1)還原-沉淀法:用還原劑Na2SO3將一定量Fe3可溶鹽溶液中的Fe3還原,使Fe2Fe3的物質(zhì)的量比為1 : 2。然后在所得體系中加入氨水,鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出過程的離子方程式:__________。

(2)電化學法也可制備納米級Fe3O4,用面積為4 cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極,鉑絲作陰極,用Na2SO4溶液作為電解液,電解液的pH維持在10左右,電流50 mA。生成Fe3O4的電極反應為______。

(3)已知:H2O(1) === H2(g)O2(g) △H =285.5 kJ·moll,以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下,完善以下過程I的熱化學方程式。過程I__________。過程3FeO(s)H2O(l) === H2(g)Fe3O4(s) H =128.9 kJ·mol1

(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料,主要反應為Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2 (g),該反應的△H < 0,T℃時,在1 L恒容密閉容器中,加入Fe3O4、CO0.5 mol,10 min后反應達到平衡時,容器中CO2的濃度是0.4 mol·L1

①T℃時,10 min內(nèi)用Fe3O4表示的平均反應速率為___g·min1

②T℃時,該反應的平衡常數(shù)為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物結構為 ,它可能發(fā)生的反應類型有(

①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦

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【題目】下列說法正確的是

A.既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

B.發(fā)生了顏色變化的一定是化學變化

C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化

D.根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

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【題目】物質(zhì)Ⅲ(2,3—二氫苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料,其合成的部分流程如下:

下列敘述正確的是

A. 可用溴水可以鑒別化合物Ⅰ和Ⅱ

B. 物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應

C. 物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

D. 物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】興趣小組設計實驗,測定混合物中的質(zhì)量分數(shù).

甲方案:

實驗步驟為:

稱量空坩堝的質(zhì)量為;稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為;

加熱;

冷卻;

稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為;

重復操作,直至恒重,質(zhì)量為。

(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式___________________________。

(2)計算質(zhì)量分數(shù)為 _____________________________表達式 。

乙方案:

準確稱取樣品,放錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色,達到滴定終點時產(chǎn)物為,即。重復上述操作兩次。

配制上述鹽酸標準溶液100ml,若用進行配制,需用量筒量取該HCl溶液________ml;定容時俯視刻度線,將導致配制的溶液濃度________。偏高、偏低沒有影響

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),樣品中_________。保留三位有效數(shù)字

滴定次數(shù)

樣品的質(zhì)量

稀鹽酸的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

1

2

3

丙方案:稱取樣品,選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。

(5)某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關閉止水夾a,用止水夾夾住橡皮管c,打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下,試判斷裝置A是否漏氣?________漏氣、不漏氣無法確定。實驗時,裝置Ac的作用_____________________,________________

(6)為了提高測定的準確性,應選用裝置A_____填寫字母標號進行實驗。

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