Question

19．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1gH₂和4gO₂反應放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJ•mol^-1
• B． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
• C． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

Answer 1

分析 A、首先進行過量計算，確定放出71.45kJ熱量時，參加反應的氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計算同樣條件下1mol H₂在O₂中完全燃燒放出的熱量；
B、濃硫酸溶于水放熱；
C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量；
D、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量．

解答 解：A、1g H₂的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，4g O₂的物質(zhì)的量為$\frac{4g}{32g/mol}$=0.125mol，發(fā)生反應2H₂+O₂=2H₂O，由方程式可知，0.125mol氧氣完全反應需要消耗氫氣為0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氫氣過量，故放出71.45kJ熱量參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol，同樣條件下1mol H₂在O₂中完全燃燒放出的熱量是：71.45kJ×$\frac{1mol}{0.25mol}$=285.8 kJ，故A錯誤；
B、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故B正確；
C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反應生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故C錯誤；
D、燃燒熱是指在25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱以及熱化學方程式中計量數(shù)的含義，難度不大．