反應(yīng)C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是            （   ） 

A．增加C的物質(zhì)的量                      B．將容器的體積縮小一半

C．升高反應(yīng)的溫度                        D．保持壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積變大

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：影響反應(yīng)速率的外界條件一般是溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等，由于碳是固體，改變固體的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率是不會(huì)影響的，其余選項(xiàng)中B和C使反應(yīng)速率加快，D使反應(yīng)速率降低，答案選A。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的正誤判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)外界條件影響反應(yīng)速率的熟悉了解掌握程度。該題的關(guān)鍵是明確濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的條件是不能適用于固體或純液體，需要具體問(wèn)題、具體分析。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。

⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝    ▲   。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）

⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應(yīng)的ΔH3     ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1   ▲  K2。

②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有   ▲   。

⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：          ▲           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（?? ）

A．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D．常溫下，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省青島市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

（1）真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)    △H＝a kJ·mol－1

3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)  △H＝b kJ·mol－1

反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝      kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

              時(shí)間（min）

濃度（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

 

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝        ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝         ；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是        (填字母編號(hào))。

a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積   

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q          0(填“>”或“<”)。

④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項(xiàng)編號(hào))。

a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g) 

b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如下圖所示：

請(qǐng)寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式             ；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過(guò)量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝         （不考慮溶液體積的變化）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆海南省瓊州市高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)（理）試卷 題型：選擇題

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（   ）                          

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A．①②④           B．①②③          C．②③④          D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省濰坊市三縣高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反應(yīng)速率加快的是

①增大壓強(qiáng)  ②升高溫度  ③將C粉碎  ④通CO2氣體  ⑤加入足量木炭粉

A.①②③        B. ①②④          C. ①②③④     D.全部

 

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