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【題目】第 VIIA 族元素是重要的成鹽元素，其氫化物穩(wěn)定性最大的是( )

A. HF B. HCl C. HBr D. HI

【答案】A

【解析】同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性最強的是HF，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鋁的性質和用途描述不正確的是

A.鋁有很好的延展性且是良導體，所以常用作導線

B.用酒精燈外焰加熱鋁箔，可以看到少量液滴懸而不落，說明鋁的熔點較高

C.鋁合金質輕，強度大，耐腐蝕，可以用作門窗

D.鋁有較強的抗腐蝕性，是因為鋁的表面能形成致密的氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質呈現周期性變化的根本原因 （ ）

A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B. 元素化合價呈周期性變化

C. 電子層數逐漸增加

D. 原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾種物質：A、銅，B、鹽酸，C、乙醇，D、Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2

（1）屬于電解質的是______________，屬于非電解質的是__________。

（2）屬于強電解質的是_____________，屬于弱電解質的是____________。

（3）寫出NaHCO3的電離方程式___________；其水溶液中各離子濃度大小的關系為___________。

（4）寫出NaHSO3溶液中各離子濃度的大小關系__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖所示表示的是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______________________________________。

(2)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ· mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ· mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ· mol－1

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據反應8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

（1）用單線橋表示出該反應電子轉移的數目和方向_____________。

（2）氧化劑是_______。

（3）當有34gNH3參加反應時，被氧化的物質的質量為_____ g，生成的還原產物的質量為_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們生活在千變萬化的物質世界里。下列過程或變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是( )

A. 粗銅精煉 B. 鐵鎖鍍銅 C. 浸泡在洪水中的鐵門生銹 D. 醋酸電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在光照的條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣混合充分反應后，得到產物的物質的量最多的是（ ）

A. CH2Cl2 B. CHCl3 C. CCl4 D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B. 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-

C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D. 與鋁反應產生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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