【題目】2010年，中國(guó)首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意圖如圖所示），其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)
C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)

【答案】D
【解析】解：A．六炔基苯含有18個(gè)C原子、6個(gè)H原子，分子式為C18H6 ， 故A正確； B．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．六炔基苯和石墨炔均含有苯環(huán)、碳碳三鍵，都可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．由結(jié)構(gòu)可知，六炔基苯合成石墨炔有氫氣生成，不屬于加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選：D．
A．六炔基苯含有18個(gè)C原子、6個(gè)H原子；
B．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)；
C．六炔基苯和石墨炔均含有苯環(huán)、碳碳三鍵；
D．由結(jié)構(gòu)可知，六炔基苯合成石墨炔有氫氣生成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物 與NaOH溶液、碘水三者混和后可發(fā)生如下反應(yīng)：
①I(mǎi)2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O
②
③
此反應(yīng)稱(chēng)為碘仿反應(yīng)，根據(jù)上述反應(yīng)方程式推斷下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有（ ）
A.CH3CHO
B.CH3CH2CHO
C.CH3CH2COCH2CH3
D.CH3CH2COCH2 CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的1/2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1．8倍。下列敘述中不正確的是 ( )

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. a + b < c + d

C. Z的體積分?jǐn)?shù)增加 D. X的轉(zhuǎn)化率下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（　�。�

A. C B. C3H8 C. C4H10 D. C5H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一，已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是 ( )

A. 與氫氣反應(yīng)生成乙烷

B. 與水反應(yīng)生成乙醇

C. 與溴水反應(yīng)使之褪色

D. 與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴經(jīng)分析測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，質(zhì)譜圖顯示，其質(zhì)荷比為84；該烴的核磁共振氫譜如圖所示．則該烴為（ ）

A.HCHO
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為： ．
（2）對(duì)濾液Ⅱ的操作，請(qǐng)回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式： ．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+ ， 其原理是Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ， 已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39 ， 則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
③檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是 ．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4 ， 加Na2CO3過(guò)濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 這兩步操作的目的是 ．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)一系列操作可得到NiSO46H2O晶體，請(qǐng)回答：
①一系列操作主要包括、、等操作．
②為了提高產(chǎn)率，過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行操作（填操作名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B.從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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