【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

（1）寫出下列反應的化學方程式。

①石灰乳與母液反應___；

②Mg(OH)2中加入鹽酸的離子方程式：__；

③MgCl2Mg：___。

（2）在海水提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型__

A．分解反應 B．化合反應 C．復分解反應 D．置換反應 E．氧化還原反應

【答案】Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O MgCl2Cl2↑+Mg D

【解析】

(1)①石灰乳與母液中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣；

②Mg(OH)2中加入鹽酸，生成氯化鎂和水；

③電解氯化鎂生成單質(zhì)鎂和氯氣；

(2)碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳為分解反應；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣為化合反應；石灰乳與氯化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應均為復分解反應；電解氯化鎂生成氯氣和鎂為分解反應、氧化還原反應；未涉及置換反應。

(1)①石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，與母液中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，方程式為Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2；

②Mg(OH)2中加入鹽酸，生成氯化鎂和水，離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

③電解氯化鎂生成單質(zhì)鎂和氯氣，方程式為MgCl2Cl2↑+Mg；

(2)碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳為分解反應；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣為化合反應；石灰乳與氯化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應均為復分解反應；電解氯化鎂生成氯氣和鎂為分解反應、氧化還原反應；未涉及置換反應，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：

（1）

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______________________________。

（2）反應①、③的反應類型分別為______________、______________。

（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件）：______________。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是___________________________________。

（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）：_____________、________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管A中配制反應混合液；②按圖甲所示連接裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱大試管5～10min；③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去導管并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。

已知乙醇可以與氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。有關試劑的部分數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm﹣3

乙醇

﹣117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

﹣83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

338.0

1.84

(1) 請用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O在反應前后位置變化的化學方程式：_______。

(2)上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________。

(3)寫出步驟③中觀察到的實驗現(xiàn)象______。

(4)分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌，通過洗滌可除去的雜質(zhì)是_____（填名稱）；干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為下列四個選項中的_____（填字母）。

a．P2O5 b．無水硫酸鈉 c．堿石灰 d．NaOH固體

(5)某化學課外小組設計了圖乙所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點有___（填字母）。

a．增加了溫度計，有利于控制反應溫度

b．增加了分液漏斗，能隨時補充反應混合液

c．增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物

d．反應容器容積大，容納反應物的量多，反應速率加快

(6)實驗中加入乙酸的質(zhì)量為2.1 g，最終制得1.848 g乙酸乙酯，則乙酸的轉(zhuǎn)化率為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有5molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(已知NO3-被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是( )

A.所得溶液中c(NO3-)=2.75mol·L-1

B.所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：1

C.反應后生成NO的體積為33.6L(標準狀況下)

D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關系，關于反應①～⑦的說法不正確的是（ ）

A. 只有反應③是氧化反應B. 反應①是消去反應

C. 只有反應②是加成聚合反應D. 反應④⑤⑥⑦是取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③實驗②生成的溶液滴在KI試紙上，試紙變藍

下列判斷正確的是（　　）

A.上述實驗證明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述實驗中共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟?/span>KI試紙變藍

D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(　　)

A. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性

C. 濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2

D. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗。

①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。

（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________

（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：________化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如圖。

請回答下列問題：

Ⅰ.轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T·F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖。

過程i的離子反應方程式為_____。

已知：①Fe3＋在pH＝1.9時開始沉淀，pH＝3.2時沉淀完全。

②30℃時，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2＋的氧化速率如表。

pH

0.7

1.1

1.5

1.9

2.3

2.7

Fe2＋的氧化速率

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

在轉(zhuǎn)化脫硫中，請在表中選擇最佳pH范圍是____<pH<____，這樣選擇的原因是：______。

Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合如圖回答問題。

（3）①該過程的熱化學方程式是_____。

②比較壓強P1和P2的大小關系：P1____P2(選填“<”、“>”或“＝”)。

Ⅲ.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。

Ⅳ.提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖如圖。

（4）吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是______。

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