(9分)在25℃時(shí),對于0.1mol·L-1的氨水,請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中將 (填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,此時(shí)溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),用離子方程式表示其原因
,此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> ;
(3)若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1 V2(填“大于”、“小于”或“等于”),寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式 。
(1)增大(1分)
(2)小于(1分) NH4+ +H2ONH3·H2O+H+(2分)
c(NH4+)>c(SO42- )>c(H+)>c(OH-)(2分)
(3)大于(1分) c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-)(2分)
【解析】(1)氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4+ +OH-。若向氨水中加入少量硫酸銨固體,則會增大c(NH4+),抑制電離,但平衡后c(NH4+)仍比原平衡大,故溶液中將增大。
(2)pH=1的硫酸,其濃度是0.05mol·L-1。通過計(jì)算可知等體積混合二者恰好反應(yīng),生成硫酸銨,硫酸銨水解顯酸性。方程式為NH4+ +H2ONH3·H2O+H+。
(3)由(2)可知等體積混合后溶液顯酸性,所以要讓溶液顯中性,氨水必須過量,即氨水的體積大于硫酸的體積。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
c(NH+) | c(NH3?H2O) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(9分)在25℃時(shí),對于0.1mol·L-1的氨水,請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中將 (填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,此時(shí)溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),用離子方程式表示其原因
,此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> ;
(3)若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1 V2(填“大于”、“小于”或“等于”),寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河南省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)在25℃時(shí),對于0.1mol·L-1的氨水,請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中將 (填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,此時(shí)溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),用離子方程式表示其原因
,此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> ;
(3)若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1 V2(填“大于”、“小于”或“等于”),寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江西省高二第一次月考化學(xué)試卷 題型:填空題
(9分)在25℃時(shí),對于0.1mol·L-1的氨水,請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中將 (填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,此時(shí)溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),用離子方程式表示其原因
,此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> ;
(3)若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1 V2(填“大于”、“小于”或“等于”),寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式 。
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