Question

在（NH₄）₂SO₄中加入足量的NaOH溶液，加熱，充分反應后產(chǎn)生4.48L氣體（標準狀況），求（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量．如將所得氨氣完全溶解在1L水中（溶解前后溶液體積變化忽略不計），求所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度

3.3%；0.2mol/L

．

Answer 1

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算生成氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知n[（NH₄）₂SO₄]=

1

2

n（NH₃），再根據(jù)m=nM計算（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量；
根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，根據(jù)ω=

m(氨氣)

m(氨氣)+m(水)

×100%計算所得氨水的質(zhì)量分數(shù)；
根據(jù)c=

n

V

計算所得氨水的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）（NH₄）₂SO₄與NaOH溶液反應生成氨氣為4.48L，則氨氣的物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
根據(jù)氮元素守恒可知n[（NH₄）₂SO₄]=

1

2

n（NH₃）=

1

2

×0.2mol=0.1mol，
故（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量=0.1mol×132g/mol=13.2g，
答：（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量為13.2g．
（2）ω（氨氣）=

0.2mol×17g/mol

0.2mol×17g/mol+1000mL×1g/mL

×100%=3.3%，
c（氨水）=

0.2mol

1L

=0.2mol/L，
故答案為：3.3%；0.2mol/L．

點評：本題考查常用根據(jù)方程式的有關(guān)計算、物質(zhì)的量濃度計算、質(zhì)量分數(shù)計算等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．