【題目】以下說法中正確的是（ ）

A．所有△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的過程 D．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過程

【答案】C

【解析】

試題A、△H—TS＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，△H＜0的反應(yīng)不一定，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)具有自動(dòng)發(fā)生的趨勢(shì)，有反應(yīng)速率的大小無關(guān)，錯(cuò)誤；C、同一物質(zhì)液態(tài)時(shí)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵，所以 冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的過程，正確；D、高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，有氣體生成熵增加，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著十分重要的作用。下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.二氧化氮B.金屬銅C.氯化鈉D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的

A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.氯化銨溶液D.氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列符號(hào)能表示兩個(gè)氫原子的是（ ）

A. H2 B. 2H2 C. 2H D. 2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)構(gòu)化學(xué)從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。

（1）下列說法正確的是 ______（填字母）。

A、元素電離能由大到小的順序：O>N>C

B、一個(gè)尿素（CO(NH2)2）分子中含1個(gè)π鍵和7個(gè)σ鍵

C、氯化鈉和氯化銫晶體具有相同的晶胞

（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的電子式應(yīng)為______。光氣（COCl2）分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為____（用文字描述）。

（3）Cu2+基態(tài)的電子排布式為______。將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶，析出藍(lán)色晶體，取25.0g晶體置于坩堝中在一定溫度下灼燒，測(cè)得剩余固體質(zhì)量始終保持為23.2g，進(jìn)一步升高灼燒溫度，固體變?yōu)榘咨屹|(zhì)量為16.0g，已知該晶體屬于配合物（配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定），推測(cè)其合理的化學(xué)式可以表示為______。

（4）通常情況下，溶液中的Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A.鎂合金可用于制造飛機(jī)、火箭和導(dǎo)彈等

B.氯化鈉是重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得金屬鈉

C.食品中裝有黑色鐵粉的帶孔小包是用于防止食品氧化變質(zhì)

D.純堿溶液可用于去除油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照N元素的位置，回答下列問題：

①

N

②

③

④

⑤

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出第4周期、與⑤同族元素的名稱：___________。

(2)①的單質(zhì)被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”，可用于制造電池和儲(chǔ)存氫氣，其氫化物可以與水反應(yīng)生成氫氣。其氫化物電子式為___________；寫出該氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)鎵(Ga)與②同主族，寫出鎵的氧化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)③元素的非金屬性比④______(填“強(qiáng)”或“弱”)，列舉一個(gè)化學(xué)事實(shí)加以說明_______________________________________________。

(5)N元素存在N2和N4等同素異形體。已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N—N鍵能為167 kJ·mol-1；N≡N鍵能為942 kJ·mol-1。寫出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 酸性：HYO3>H2WO3

C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中Z的原子半徑最小。下列說法正確的是（ ）

A. M元素一定為金屬元素

B. X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C. 若Y元素存在最高價(jià)含氧酸，其酸性比X元素的最高價(jià)含氧酸弱

D. Z元素與氫元素能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的共價(jià)化合物

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