【題目】聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7~18日在哥本哈根召開.中國(guó)政府承諾到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%. 電解
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能.下列制氫方法最符合的是(填字母序號(hào)).
A.電解水制氫:2H2O= 2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫:2H2O= 2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O 2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫:CH4+H2O CO+3H2
(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲 醚 )是解決能源危機(jī)的研究方向之一. 已知:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=Q1 kJmol﹣1
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=Q2 kJmol﹣1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=Q3 kJmol﹣1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為 .
(3)在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下,CO與H2可反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則:p1p2 (填“>”、“<”或“=”),上述反應(yīng)的△H0 (填“<”、“>”或“=”)
【答案】
(1)C
(2)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=(2Q1+Q2﹣2Q3)kJ?mol﹣1
(3)<;<
【解析】解:(1)A、消耗電能,不是最節(jié)能的方法,故A錯(cuò)誤;
B、消耗熱能,不是減碳的手段,故B錯(cuò)誤;
C、利用太陽光催化分解水制氫是最節(jié)能的,故C正確;
D、天然氣是非再生能源,且不是最節(jié)能的方法,故D錯(cuò)誤;故選:C;(2)利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算,將三個(gè)方程式進(jìn)行形式變換,
2CO(g)+4H2(g)═2CH3OH(g)△H=2Q1 kJmol﹣1
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=Q2 kJmol﹣1
﹣2CO(g)﹣2H2O(g)═﹣2CO2(g)﹣2H2(g)△H=﹣2Q3 kJmol﹣1
三式相加得:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=(2Q1+Q2﹣2Q3 ) kJmol﹣1,
所以答案是:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=(2Q1+Q2﹣2Q3 ) kJmol﹣1;(3)相同溫度下,同一容器中,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則CO的轉(zhuǎn)化率增大,根據(jù)圖象知,p1小于p2,相同壓強(qiáng)下,同一容器中,增大溫度,CO的轉(zhuǎn)化率減小,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以逆反應(yīng)為吸熱方向,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以△H<0,
所以答案是:<;<.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似,可提取中藥材的有效成分,工藝流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出
B. 高溫條件下更有利于超臨界CO2萃取
C. 升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離
D. CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答:
(1)若開始時(shí)K接M,則該裝置為________(填“原電池”或“電解池”)鐵極上的電極反應(yīng)式為________。
(2)若開始時(shí)K接N,則石墨極為______極(填“正”、“負(fù)”、“陽” 或“陰”),裝置中的總化學(xué)方程式為________,鐵極上的現(xiàn)象為________,石墨電極的反應(yīng)現(xiàn)象為________,若反應(yīng)過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為____g,石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B. 一定條件下在密閉容器中2 molSO2與2 molO2充分反應(yīng),最終的氣體分子數(shù)為3NA
C. 將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA
D. 4.6g乙醇含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.9NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鉀是常見的氧化劑,用于制造火藥、煙火,工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下
己知:氯化過程主要發(fā)生反應(yīng)6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
下列說法不正確的是
A. 工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水
B. 由制備流程可知:KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度
C. 向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀,溶解后進(jìn)行冷卻,有大量氯酸鉀晶體析出
D. 氯化過程需要控制較高溫度,其目的是加快反應(yīng)速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理,下列成語中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是
A.百煉成鋼B.鐵杵成針C.水滴石穿D.蠟炬成灰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示,主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________。
(2)分離出乙酸乙酯層后,經(jīng)過洗滌雜質(zhì);為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。
A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH固體
(3)為充分利用反應(yīng)物,該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置(利用乙裝置時(shí),待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物)。你認(rèn)為更合理的是_________________。理由是:________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氣態(tài)烴0. 1mol 跟 0..2mol 氯化氫加成,其加成產(chǎn)物又可被0. 8mol 氯氣完全取代, 該烴可能是( )
A. 丙烯 B. 1﹣丁烯 C. 丙炔 D. 2﹣丁炔
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