NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．28gCO和N2混合氣體中含原子總數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L水所含H2O分子數(shù)為NA個(gè)
C．足量銅與1L18mol?L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA
D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA
解A、氮?dú)夂鸵谎趸哪栙|(zhì)量都是28g/mol，總物質(zhì)的量是1mol，含有2mol原子，含原子總數(shù)為2NA，故A正確；
B、由于標(biāo)況下，水不是氣體，無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、由于濃硫酸變成稀硫酸后，反應(yīng)不再進(jìn)行，生成的二氧化硫物質(zhì)的量需要0.9mol，故C錯(cuò)誤；
D、1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子，鈉失去電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣，已知它們所含原子個(gè)數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為（　�。�
A．4：5B．5：4C．4：3D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）0.7molH2O的質(zhì)量為_(kāi)_____，其中含有______個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
（2）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是______，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是______．
（3）在______mL0.2mol?L-1NaOH溶液（密度為1g?cm-3）中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O______g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，32gO2含有的氧原子數(shù)為（　　）
A．NAB．2NAC．3NAD．4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個(gè)該原子質(zhì)量是ag，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
12a
b

②mg該原子的物質(zhì)的量為
m
aNA
mol
③該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
④Wg該原子中含有
W
a
個(gè)該原子
⑤由已知信息可得：NA=
12
a
．
A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的SO2和O2中所含的氧原子數(shù)為NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤100mL1mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA
⑥0.1molAl2O3中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子
⑦1molNa2O2參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一定為NA．
A．③⑤⑥⑦B．③⑤⑥C．①②④⑦D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl
B．6.02×1023個(gè)CO2
C．36gH2O（H2O的摩爾質(zhì)量為18g?mol-1）
D．1.5molN2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16gO3氣體含有氧原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA
C．0.1mol?L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

填寫(xiě)下列空白：
（1）34gNH3共有______mol原子，0.1molH2S共約有______個(gè)氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為_(kāi)_____，含有的分子數(shù)目之比為_(kāi)_____．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為_(kāi)_____．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5gCl2的體積約是______L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是______mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為ag?cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（a/______）mol/L．
（3）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，需要用天平稱(chēng)量Na2CO3?10H2O晶體質(zhì)量為_(kāi)_____．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是______；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．

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