【題目】下列各組物質(zhì)不屬于同系物的是( ) ①CH2﹣CH﹣COOH和C17H33COOH

③正丁烷和2,2﹣二甲基丙烷
④CH3CH2CHO和
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

【答案】D
【解析】解:①CH2=CH﹣COOH和C17H33COOH,結(jié)構(gòu)相似,具有相同的官能團(tuán),組成上相差15個(gè)CH2基團(tuán),屬于同系物,故不選;② ,官能團(tuán)的數(shù)目不同,不是同系物,故選;③正丁烷和2,2﹣二甲基丙烷,結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個(gè)CH2基團(tuán),屬于同系物,故不選;④CH3CH2CHO和 ,官能團(tuán)不同,不是同系物,故選; 所以不屬于同系物的是②④;
故選D.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了芳香烴、烴基和同系物的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔,稱(chēng)為芳香烴,其中由一個(gè)苯環(huán)和飽和烴基組成的芳香烴叫苯的同系物,其通式為CnH2n–6(n≥6)才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 鋅片與稀硫酸的反應(yīng)B. Ba(OH)2·8H2ONH4C1的反應(yīng)

C. 甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)D. 高溫條件下炭與CO2的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水泥廠、發(fā)電廠、電石廠排放的氣體加劇了溫室效應(yīng),使全球氣候變暖,加劇冰雪的消融.要想減緩這一現(xiàn)象發(fā)生,未來(lái)人類(lèi)最理想的燃料是(
A.無(wú)煙煤
B.石油
C.天然氣
D.氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,可用于治療胃酸過(guò)多的是( )

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鈉C.氧化鈉D.碳酸鋇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液能用鋁制容器盛裝的是(

A. 稀硫酸B. 濃硝酸C. 鹽酸D. 氫氧化鈉的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(

A.H+、Fe2+、NO3-、Cl-B.S-、Na+、H+K+

C.K+、CO32-、Br-、AlO2-D.H+、Cl-、Na+、S2O32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告有以下記錄:①用托盤(pán)天平稱(chēng)取21.5g食鹽,②用量筒量取5.30mL鹽酸,③用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH是9.5,④中和滴定實(shí)驗(yàn)中,用去15.10mL NaOH溶液.其中所述數(shù)據(jù)合理的是(
A.①②③
B.①③④
C.①②③④
D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用以下三種途徑來(lái)制取等質(zhì)量的硝酸銅。

銅與稀硝酸反應(yīng);②銅與濃硝酸反應(yīng);③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再與硝酸反應(yīng)。以下敘述不正確的是

A. 三種途徑所消耗銅的質(zhì)量相等

B. 三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量是①>②>③

C. 途徑的制備方法最符合綠色化學(xué)理念

D. 途徑中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3: 8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫﹣氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下:

(1)反應(yīng)1的離子方程式為
(2)反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為
(3)反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要,不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同.若在400℃時(shí)分解,產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體,A是空氣中含量最多的單質(zhì),B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),C能使品紅溶液褪色.則400℃時(shí)硫酸銨分解的化學(xué)方程式為
(4)反應(yīng)4是由(a)、(b)兩步反應(yīng)組成:
H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g),△H=+177kJmol1…(a)
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),△H=+196kJmol1…(b)
①則H2SO4(l)分解為SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的熱化學(xué)方程式為:
②在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn).以SO3起始濃度均為cmolL1 , 測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖2,圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率.
(i)圖中點(diǎn)X與點(diǎn)Z的平衡常數(shù)K:
K(X)K(Z)(選填:>,<,=);
(ii)Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率:
v(正)v(逆)(選填:>,<,=);
(iii)隨溫度的升高,Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是:

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