【題目】甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì),同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH>1;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L,也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽;丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)寫(xiě)出乙的單質(zhì)的電子式:________。
(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。
(4)寫(xiě)出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。
(5)按圖電解M的飽和溶液,寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:____________。
【答案】 2∶3 H++AlO+H2O===Al(OH)3↓ NaCl+H2ONaClO+H2↑
【解析】甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則X為NH3,甲為H,乙為N;甲、丙處于同一主族,結(jié)合原子序數(shù)可知,丙為Na;丙、丁、戊處于同一周期,即處于第三周期,戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和,即戊原子最外層電子數(shù)為1+1+5=7,則戊為Cl;氯氣與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì),同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1,則Y為NH4Cl,Z為HCl;丁的單質(zhì)既能與丙(Na)元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L,也能與Z(HCl)的水溶液反應(yīng)生成鹽,丁為兩性金屬,則丁為Al元素,故L為NaAlO2;丙、戊組成化合物M為NaCl。
(1)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>;(3)氯氣與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl、HCl,二者物質(zhì)的量之比為2:4,該反應(yīng)方程式為:3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是2mol氨氣,被還原的物質(zhì)是3mol氯氣,物質(zhì)的量之比為2:3;(4)將少量的鹽酸滴入過(guò)量NaAlO2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;(5)電解飽和氯化鈉溶液的的方程式為:NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為:NaCl+H2ONaClO+H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳的化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________;用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。
②c(H+)+c(Na+)=_________。
(2)下圖是1mol NO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________
(3)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說(shuō)法正確的是________(填字母編號(hào))。
A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B.縮小容器容積,平衡右移,H減小
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D.當(dāng)4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
(4)二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過(guò)程,主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)(以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測(cè)定):
①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)△H=+24.52kJ/mol
②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/mol
③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H=+90.1kJ/mol
工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示,
①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為___________。
A.300~350℃B.350~400℃C.400~450℃D.450~500℃
②在溫度達(dá)到400℃以后,二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢(shì)明顯降低,而CO、H2體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢(shì)升高,分析可能的原因是___________(用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲線(xiàn)如圖所示,有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中,不正確的是( )
A.在A點(diǎn):c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
B.在B點(diǎn):c(Na+)﹦c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹦c(H+)
C.在C點(diǎn):c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D.在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
親水型功能高分子M和香料N可由如圖所示途徑合成(部分產(chǎn)物略去):
已知:
①A是芳香烴的含氧衍生物,相對(duì)分子質(zhì)量為108
②有機(jī)物分子中,同一個(gè)碳原子上連接有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定,會(huì)自動(dòng)脫水
(S)R1CHO + R2CH2CHOR1CH=+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E的化學(xué)名稱(chēng)_______,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _______;
(2) M中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______,A生成B的反應(yīng)類(lèi)型________;
(3)寫(xiě)出F到G的第一步化學(xué)方程式______________;
(4)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu),不計(jì)G本身)
①苯環(huán)上有四種不同的氫
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
③遇氯化鐵溶液會(huì)顯色
④分子中只存在一個(gè)環(huán)
(5)仿照題中的合成線(xiàn)路圖,以乙醇為起始物,無(wú)機(jī)試劑任選,寫(xiě)出合成聚-2-丁烯醛的線(xiàn)路圖:________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH,模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色 B. 陰極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-===2H2O+O2↑
C. 電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的pH升高 D. 電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氧化還原反應(yīng)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為
A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.用惰性電極電解400 mL一定濃度的CuSO4溶液(不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化),通電一段時(shí)間后。
①若向所得溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過(guò)程中總的離子反應(yīng)方程式為_________。
②若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol。
II.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液,用石墨做電極電解,并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體,一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則電路中共轉(zhuǎn)移____________mol電子,此時(shí)鋁元素以_____________形式存在。(用化學(xué)用語(yǔ)作答)
III.電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。
(1) 若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。
① 寫(xiě)出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:__________________。
② 若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LNO2被吸收,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))的H+________mol。
(2) 某小組在右室裝有10 L 0.2 mol·L-1硝酸,用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。電解過(guò)程中,有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),測(cè)得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2,同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28 LH2。原氣體中NO和NO2的體積比_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定,把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消,由左到右改為18列。按此規(guī)定,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.第15列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是R2O3
B.第17列元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高
C.第11列中肯定沒(méi)有非金屬元素
D.在18列元素中,第3列的元素種類(lèi)最多
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