【題目】已知：質(zhì)子膜燃料電池工作原理如圖。下列說法不正確的是

A.電池工作時，電流從電極b經(jīng)過負(fù)載流向電極a

B.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

C.電路中通過4mol電子時，4mol經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

D.當(dāng)反應(yīng)生成64時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱量

【答案】D

【解析】

反應(yīng)，得出負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)即電極a為負(fù)極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)即電極b為正極，電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此分析解答。

A.電池工作時，電流從正極b經(jīng)負(fù)載流向負(fù)極a，故A正確；

B.電極a即負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)為，故B正確；

C.正極反應(yīng)為，所以當(dāng)電路中通過4mol電子時，有經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故C正確；

D.當(dāng)反應(yīng)生成時即1mol，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故D錯誤；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。

(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗2條件下平衡常數(shù)K=______________。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v正_________v逆(填“<”，“>”，“=”)。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________

(3)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_____________；

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________mol/L。

(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器，這種玻璃儀器的名稱是_____；能否改用鐵絲________ (填“能、否”)，原因是____；

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____；實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用 0.55 mol/L 的原因是：_____________。

(3)實驗中改用 60mL0.50moL/L 鹽酸跟 50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量____ (填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。

(4) 若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同, 而終止溫度與起始溫度差分別為①3.1℃②3.2℃ ③2.7℃,則最終代入計算式的溫差均值為______ ℃ (保留 2 位小數(shù))

(5)近似地認(rèn)為 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.5mol/L 鹽酸密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J/(g·℃)， 則中和熱ΔH＝_____kJ/moL (取小數(shù)點后一位)

(6)上述實驗數(shù)值結(jié)果與 57.3 kJ/mol 相比偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.配制 0.55 mol/L NaOH 溶液定容時俯視刻度線讀數(shù)

c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度

e.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯直接氧化法制乙醛的總反應(yīng)方程式為下列有關(guān)說法正確的是

A.該電池可實現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

B.電子移動方向：電極磷酸溶液電極b

C.放電時，電路中每轉(zhuǎn)移電子，溶液中就有向負(fù)極遷移

D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列四種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水。請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是___________（用離子方程式表示）。

（2）室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

（3）常溫下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH－) D． E．

（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為研究電化學(xué)原理，使用KCl鹽橋設(shè)計如圖所示實驗裝置．下列分析不合理的是

A.閉合斷開，左側(cè)燒杯中的向鐵電極移動

B.無論閉合，斷開，還是斷開，閉合，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)都是

C.閉合，斷開，電流從石墨電極經(jīng)過流向鐵電極

D.閉合，斷開，左側(cè)燒杯中的溶液pH將逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)要求填空：

(1)羥基的電子式________________。

(2)含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(3)順2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)有機(jī)物按系統(tǒng)命名法命名為_________________________。

(5) 的分子式為______________________。

(6)用系統(tǒng)命名法命名：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以“賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美”為基本宗旨的中國詩詞大會不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學(xué)知識，下列詩詞分析不正確的是( )

A.詩句“只要功夫深，鐵杵磨成針”，該過程只涉及物理變化

B.杜牧詩句“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”，此處的“煙”指固體小顆粒

C.王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

D.曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol/L，對此下列說法正確的是（ ）

A.若向水中加入少量鹽酸，則水的電離度減小

B.該溫度低于25℃

C.此溫度下水的離子積為常溫下的兩倍

D.據(jù)此無法求算水中c(OH－)

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同步練習(xí)冊答案