【題目】下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（ ）

A. 混合物中各組分的濃度改變 B. 正、逆反應(yīng)速率改變

C. 混合物中各組分的含量改變 D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

【答案】CD

【解析】已達到平衡的反應(yīng)，外界反應(yīng)條件改變時，平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態(tài)叫化學(xué)平衡移動，則A、對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大體積減小壓強，各組分的濃度改變，但是平衡不移動，A錯誤；B、加入催化劑，正反應(yīng)和逆反應(yīng)均發(fā)生變化，平衡不移動，B錯誤；C、混合物中各組分的含量改變，平衡一定發(fā)生移動，C正確；D、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，D正確，答案選CD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1mol CH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后CH4和O2均無剩余，產(chǎn)物的總質(zhì)量為72g，且均為氣體(101kPa，120℃)，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 反應(yīng)中消耗O2 56g

B. 所得產(chǎn)物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C. 若將產(chǎn)物通過堿石灰，不能被完全吸收

D. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重36g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是

A. Fe2+ B. H+ C. Cu2+和Fe2+ D. Fe3+和Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器中一般不用作反應(yīng)容器的是（ ）
A.試管
B.燒瓶
C.燒杯
D.容量瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進行分離的是( )

A. 分液 B. 過濾 C. 分餾 D. 重結(jié)晶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH—）減小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化

B. 圖2所示反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b曲線表示的一定是增大壓強

C. 圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應(yīng)氨水

D. 圖4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH+＋＋OH+；ΔH＞0，下列敘述正確的是( )

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH—)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F、G、H、I、J在周期表中的位置如下：

按要求回答下列問題。

（1）上表元素中，形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____元素（填元素符號）。

（2）32Ge與B同族，32Ge的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_______________________________________________________________。

（3）等電子的D、F、G、H四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）

_____＞　 　＞　 　＞　 　。

（4）D、I元素形成的氫化物中，沸點較高的是_____________，理由__________________。

（5）34Se非金屬性比D______（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為______________。

（6）用電子式表示E、G形成化合物的過程_______________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案