【題目】下表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是( )

A

NaCl===Na++Cl;

NH3·H2ONH4 +OH

均屬于電離方程式

B

Ba2++SO42 ===BaSO4;

HCO3+OH===CO32 +H2O

均可表示一類反應(yīng)

C

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色;SO2使堿性酚酞溶液褪色

均利用SO2的同一性質(zhì)

D

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

Cl2S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

【答案】C

【解析】

試題分析:A.氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子,電離方程式為:NaCl=Na++Cl-;一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子,電離方程式為:NH3H2ONH4++OH-,故A正確;BBa2++SO42-=BaSO4可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng);HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水,故B正確;C.向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀可能為氯化銀,原溶液中可能含有銀離子,不一定含有硫酸根離子,故C錯誤;DCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反應(yīng)中氯元素化合價既升高有降低,氯氣既作氧化劑又作還原劑,3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,反應(yīng)中硫元素化合價既升高有降低,硫既作氧化劑又作還原劑,故D正確;故選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息:分別由NH4+Na+、Al3+Ba2+、Ag+NO3-Cl-、SO42-、Br-、CO32-離子中的各一種組成(不重復(fù))其中甲丙戊三種溶液呈酸性,乙溶液呈堿性甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體,丁可分別與甲乙丙反應(yīng)生成白色沉淀。請回答下列問題:

1用化學式表示乙、丁兩種物質(zhì):乙

2用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因 。

3檢驗甲中陰離子的操作方法是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處.

①把鋅粒放入稀硫酸中時,有氣體放出.

②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后,質(zhì)量增加.

③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時,紙變黑.

④把木炭放入熱的濃硫酸中時,有氣體放出.

⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸.

(2)實驗室制取氨氣的化學方程式:

(3)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:

(4)銅與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式:

(5)氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生的離子方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:

(1)下列是某同學對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表:

堿性氧化物

酸性氧化物

第一組

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

CaO

CO2

第二組

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

第三組

NaOH

CH3COOH

CaF2

Al2O3

SO2

每組分類均有錯誤,其錯誤的物質(zhì)分別是______________(填化學式,下同)________、________。

(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_____________________;

鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________現(xiàn)象。

(3)下列3個反應(yīng),按要求填寫相關(guān)量。

①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2反應(yīng)中,每消耗1 mol Na2O2生成________g O2;

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2反應(yīng)中,每消耗168 g NaHCO3,標況下生成______L CO2;

③Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中,標況下每消耗22.4 L Cl2,轉(zhuǎn)移________ mol電子。

(4)在一個密閉容器中放入MN、QP四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題:

物質(zhì)

M

N

Q

P

反應(yīng)前質(zhì)量(g)

50]

1

3

12

反應(yīng)后質(zhì)量(g)

X

26

3

30

該變化的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng);

物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:

WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題:

1)上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為____________________。

2 某溫度下反應(yīng)達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填吸熱放熱)。

3)用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知

WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH = +66.0 kJ·mol1

WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =137.9 kJ·mol–1

WO2 (s)WO2 (g) ΔH = ______________________。

4鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列說法正確的有________(填序號)。

a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 bWI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

cWI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長

d.溫度升高時,WI4的分解速率加快,WI2的化合速率減慢

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗氣

B

苯(Br2)

NaOH溶液

過濾

C

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸餾

D

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

蒸餾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1﹣18號元素的離子aW3+、bX+、CY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述或表示方法正確的是( )

A. 四種元素位于同一周期

B. 氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ

C. 離子的氧化性aW3+bX+

D. 原子半徑ZY

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下現(xiàn)象與原電池反應(yīng)無關(guān)的是

A.黃銅(銅鋅合金制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵容易生銹

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹

D.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)。下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確的是

A.從海水中提煉出的氘(含 HDO 0.03‰)進行核聚變,放出巨大的能量以解決能源問題,

成為一條新的科學思路。HDOH2O化學性質(zhì)相同

B.從海水中提取鎂可以采用下列方法:

C.從海水獲得的碘,可以跟氧氣反應(yīng)生成多種化合物,其中一種稱為碘酸碘,已知該化合物中碘元素呈+3+5兩種價態(tài),則這種化合物的化學式是 I4O9

D.除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸

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