【題目】下列有關有機物的敘述正確的是（ ）
A.煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲烷
B.苯的結構簡式為 ，分子式可簡化為CH
C.利用酸性KMnO4溶液可鑒別乙烯和乙烷
D.苯與乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應，而甲烷只能與溴水發(fā)生取代反應

【答案】C
【解析】解：A．液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷，不是甲烷，故A錯誤；
B．苯的分子式為C6H6 ， 故B錯誤；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，可用高錳酸鉀鑒別，故C正確；
D．苯和溴水不反應，和液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應，甲烷和溴水不反應，可溴在光照條件下發(fā)生取代反應，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質的相關知識，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，根據(jù)有關要求回答：

（1）能形成共價鍵的元素共有種。
（2）只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構的元素有(填元素符號)。
（3）氣態(tài)氫化物溶于水生成的呈堿性的化合物是(填化學式)。
（4）⑩號元素最高正價含氧酸只含有鍵。
（5）①⑤⑦形成的化合物的電子式為。
（6）某元素的氣態(tài)氫化物為H2B，其最高價氧化物中B的質量分數(shù)為40%，則其氣態(tài)氫化物的電子式為 ， 它與③的化合物的分子式為 ， 含有的化學鍵類型有。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B. NH3汽化時吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑

C. CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成

D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，已知氯化錳可溶于水，二氧化錳難溶于水，能達到實驗目的的是：（ ）

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙吸收實驗過程中制取的多余的氯氣
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁除去氯氣中的少量氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
A．；B．；C．；
D．；E．；F．。
（2）寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式)
B → C： ，
E → B： ，
C → F： ，
F → C：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀．

實驗1

實驗現(xiàn)象

液面上方產生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成．


（1）實驗1中產生白色沉淀的離子方程式是 ．
（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學展開如下探究： ①甲同學推測灰綠色物質為Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查閱資料后根據(jù)調色原理認為白色和紅褐色的調和色不可能是灰綠色，并設計實驗證實灰綠色物質中不含有Fe（OH）3 ， 方案是 ．
②乙同學查閱文獻：Fe（OH）2在大量SO42﹣存在的情況下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一種氧基堿式復鹽）．并設計對比實驗證實該假設：向試管中加入 ， 再往試管中加入 ， 振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，結論是該假設不成立．
③乙同學繼續(xù)查閱文獻：Fe（OH）2沉淀具有較強的吸附性能，灰綠色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應越大越好．設計了如下實驗方案：

試管中10mL
NaOH溶液

滴加
FeSO4溶液

實驗現(xiàn)象

實驗2

6mol/L
NaOH溶液

0.2mol/L FeSO4溶液

產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋?/span>

實驗3

6mol/L
NaOH溶液

0.1mol/L FeSO4溶液

產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀

該實驗得出的結論是 ， 能說明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是 ． 丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，還需補充的實驗是 ， 證明該假設成立．
（3）丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為 ．
（4）根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的實驗條件 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時有如下操作步驟：①加熱②檢查裝置的氣密性③裝藥品④用排水集氣法收集⑤從水槽中取出導氣管⑥熄滅酒精燈⑦連接儀器。其中操作順序正確的是（ ）

A. ①⑦③②⑤④⑥ B. ⑦②③①④⑤⑥

C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。利用下圖所示裝置（夾持儀器略去），對該牙膏樣品中碳酸鈣的含量進行定量測定。

（1）C中反應生成BaCO3的化學方程式是
（2）裝置D的作用是
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：
（4）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）。
a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A→B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B→C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實驗中準確稱取10.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為
（6）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性質及反應時，進行了下列實驗：
（1）取1molL﹣1的Na2SO3溶液置于空氣中，測得其pH隨時間的變化曲線如圖所示：
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解釋其原因的離子方程式是 ．
②t時間段內，造成其pH發(fā)生上述變化，用離子方程式解釋是 ．
（2）探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液實際反應的情況： 實驗ⅰ

裝置

操作

現(xiàn)象

向2mL1molL﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1moL﹣1Na2SO3溶液2mL

溶液黃色逐漸加深，最終得紅褐色溶液（W）

實驗ⅱ

裝置

操作

現(xiàn)象

取1mL溶液W于試管中，向其滴加過量鹽酸，再滴加5滴BaCl2溶液

產生白色沉淀

①實驗ⅱ證明，溶液中含有離子；
②對Na2SO3溶液與FeCl3溶液實際反應存在兩種認識：
認識Ⅰ．反應中Fe3+完全轉化為Fe2+ ， W溶液中c（Fe2+）一定很大，反應的離子方程式是 ．
認識Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）應該極小，否則W溶液不會呈紅褐色．
（3）資料顯示：Fe2+呈淡綠色、FeSO3是墨綠色沉淀、堿式硫酸鐵[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液為紅褐色． ①實驗中始終未出現(xiàn)墨綠色沉淀，說明c（Fe2+）極小，其原因用離子方程式解釋是 ．
②實驗過程和結果顯示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性強弱順序是 ．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈紅褐色的原因之一，其形成的化學方程式是 ．
④用激光筆照射W溶液，發(fā)現(xiàn)有丁達爾現(xiàn)象，用離子方程式解釋原因是 ．

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