(1)鋁是一種重要的金屬材料,鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌,請寫出鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式___________.

(2)鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅,為了測定合金中鋁的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請回答有關(guān)問題:

①稱取樣品a g,將樣品溶于足量的稀鹽酸,過濾.

②濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾.有關(guān)的離子方程式為________

③步驟②的濾液中通過足量的CO2氣體,可產(chǎn)生Al(OH)3沉淀,過濾.

④步驟③過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次,烘干并灼燒至恒重,冷卻后稱量,其質(zhì)量為b g,原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.

(3)計(jì)算機(jī)的芯片、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器都是以硅或硅的化合物為材料制成的,但盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,原因是(寫反應(yīng)的離子方程式)________;工業(yè)上,硅是在電爐中用炭粉還原二氧化硅制得的,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________,若往電爐中加入12 g二氧化硅和足量炭粉的混合物,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________.

答案:
解析:

  (1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2分)

  (2)Mg2++2OH=Mg(OH)2,Al3++4OH=[Al(OH)4](2分)

  27b/51a×100%(2分)

  (3)SiO2+2OH=SiO32-+H2O(2分) SiO2+2CSi+2CO(2分) 8.96L(1分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?臨沂三模)無水氯化鋁是一種重要的化工原料,利用明礬石[K2SO4?Al2(SO43?2Al2O3?6H2O]制備無水氯化鋁的流程如下:

(1)焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會形成酸雨,若某地酸雨的pH為4.6,在空氣中放置一段時間后,pH變?yōu)?.0,其原因?yàn)?!--BA-->
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH減小
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH減小
;(用必要的文字簡述).
(2)氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Al2O3(s)+6Cl2(g)?4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.反應(yīng)達(dá)平衡時,加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動,理由是
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣,使c(O2)變;且放出熱量,溫度升高,導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣,使c(O2)變;且放出熱量,溫度升高,導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動

(3)生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物,若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染.試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng).(簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
取少量溶液,向其中加入品紅溶液,若品紅溶液不褪色,說明二者恰好完全反應(yīng);否則,二者未完全反應(yīng)
取少量溶液,向其中加入品紅溶液,若品紅溶液不褪色,說明二者恰好完全反應(yīng);否則,二者未完全反應(yīng)

儀器自選,可供選擇試劑如下:
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
(4)工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣:已知左側(cè)原電池的工作原理為:2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

②如圖所示原電池放電時,電池中的Na+
右槽
右槽
(填“左槽”或“右槽”)移動.左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-

③該原電池工作一段時間后,測得左槽中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol,則電解池中b電極上得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2(a-b)
11.2(a-b)
L(不考慮氣體的損失).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
已知:①鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng),能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題:
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
;
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

(2)濾渣A的主要成分為
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
;濾渣A的用途是
作煉鐵的原料(或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)
作煉鐵的原料(或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)
(只寫一種);實(shí)驗(yàn)室過濾時使用玻璃棒,其作用是
引流
引流

(3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑的原因是
將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3
將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3

(4)若將鋁溶解,下列試劑中最好選用
B
B
(填編號).理由是
鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化,加熱溶解會產(chǎn)生有毒氣體SO2,原料利用率低,而稀硝酸能溶解鋁但會產(chǎn)生NO氣體,污染空氣,硝酸利用率低,但鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快,產(chǎn)生的H2對空氣無污染
鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化,加熱溶解會產(chǎn)生有毒氣體SO2,原料利用率低,而稀硝酸能溶解鋁但會產(chǎn)生NO氣體,污染空氣,硝酸利用率低,但鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快,產(chǎn)生的H2對空氣無污染

A.濃硫酸  B.稀硫酸  C.稀硝酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
已知:鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量Fe2O3等雜質(zhì).
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回答下列問題:
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后,該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
,濾渣A的主要成分為
 

(2)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是
 
,通入過量的二氧化碳時,生成沉淀的離子方程式為
 

(3)電解氧化鋁,每生成1molAl時,生成
 
 g氧氣.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011—2012學(xué)年福州八中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,右圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
已知:鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)。

回答下列問題:
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后,該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                ,濾渣A的主要成分為                      
(2)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是____
__________,通入過量的二氧化碳時,生成沉淀的離子方程式為   _______  。
(3)電解氧化鋁,每生成1molAl時,生成         g氧氣。

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