【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（ ）

A. 4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量為905.9 kJ

B. 平衡時v正(O2)=4/5v逆(NO)

C. 平衡后降低壓強，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

D. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

【答案】D

【解析】這是一個可逆反應(yīng)，A選項不可能完全反應(yīng)，放出的熱量不可能達(dá)到905.9 kJ，所以A錯誤。B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，用O2研究，則v正(O2)=v逆(O2)，而v逆(O2)/5=v逆(NO)/4，所以v正(O2)/5=v逆(NO)/4，B錯誤。C、正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，平衡后降低壓強，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量=m/n將減小，C錯誤。D、對于放熱反應(yīng)（ΔH=-905.9 kJ/mol<0），升高溫度，平衡逆向移動，NO含量降低，D正確。正確答案D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】貯存燒堿溶液的試劑瓶不能使用的瓶塞是 （ ）

A. 塑料塞 B. 軟木塞 C. 玻璃塞 D. 橡皮塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)（1）是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)（2）是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO4＝2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 （1）

2NaIO3+5NaHSO3＝2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 （2）

下列有關(guān)說法正確的是

A. NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2

B. I2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物

C. 兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D. 氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是

A. 每生成22.4L SO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6 mol電子

B. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

C. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 每生成19.2 g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)+ I

上述平衡體系中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))：

（1）通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）在T1溫度D狀態(tài)時，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1時某狀態(tài)=， 平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。

（3）寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K = 。若升高溫度，K值將 (填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。

（1）ZnO 與 Al2O3 的化學(xué)性質(zhì)相似，ZnO 在 NaOH 溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。

（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì)，提純步驟如下：

①上圖中的“冷凝物”為________（填化學(xué)式）。

②某溫度時，在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中，起始時 c(CO)為 0.3 molL1，反應(yīng)過程中 CO2 的體積分?jǐn)?shù) φ(CO2)如圖所示，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù) K＝_____。

③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是________。

a．增大 ZnO 的投料量 b．適當(dāng)加壓 c．將鋅蒸氣及時分離

④反應(yīng)Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子，反應(yīng)放熱 174 kJ，則 H2＝_____________。

（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取 0.5000g 樣品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，搖勻。量取 25.00 mL 該溶液，用 0.04000 molL1 的 EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的 Zn2+（反應(yīng)方程式為 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液 15.12mL。

①若滴定管未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，測定結(jié)果將___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

②樣品純度為：________________（列出計算式即可）。

（4）彩電熒光屏中的藍(lán)色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ molL1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。一段時間后，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結(jié)在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味。

（1）下列有關(guān)該實驗的結(jié)論正確的是 (填字母)。

A．自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

D．吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的角度解釋上述現(xiàn)象： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時我們通常做如圖所示的實驗。

在一個小燒杯里，加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后向燒杯內(nèi)加入NH4Cl晶體約10 g，并立即用玻璃棒迅速攪拌。

試回答下列問題：

（1）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是 。

（2）如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是 (要求答出三個以上的原因)。

（3）如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應(yīng)吸熱?

(要求答出兩種方案)。

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( )

A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b) mol·L-1

C. 10(b-2a) mol·L-1 D. 10(b-a) mol·L-1

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