4．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2氣體相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A．所含碳原子數(shù)比為1：1B．體積比為1：1
C．密度比為7：11D．分子數(shù)比為7：11

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為44g/mol：28g/mol=11：7．
A．CO和CO2分子均含有1個(gè)C原子，則含有C原子數(shù)目之比等于二者物質(zhì)的量之比；
B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；
C．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比；
D．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為44g/mol：28g/mol=11：7．
A．CO和CO2分子均含有1個(gè)C原子，則含有C原子數(shù)目之比等于二者物質(zhì)的量之比，所含碳原子數(shù)比為11：7，故A錯(cuò)誤；
B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則CO和CO2體積之比為11：7，故B錯(cuò)誤；
C．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，CO和CO2密度比為28：：4=7：11，故C正確；
D．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，CO和CO2的分子數(shù)比為11：7，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律等，難度不大，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥
B．碳酸鈣、氫氧化鋁都能制成抗酸藥
C．青霉素有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能，雖經(jīng)1×107 倍稀釋，仍有療效
D．中草藥麻黃堿可用于治療失眠、多夢(mèng)等癥狀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體．E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶于水得黃色溶液．這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式AH2    BCl2    CFe    DS
（2）寫出H+B→G的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl；
（4）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O），靜置．待完全反應(yīng)后，用0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.67%（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．分析下列氧化還原反應(yīng)，并完成下列填空．
2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（1）用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)；
（2）被還原的元素是Fe，氧化產(chǎn)物Al2O3．
（3）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量的比1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．金屬鈉分別與下列物質(zhì)的溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體放出又有白色沉淀生成的是（　�。�
A．鹽酸B．氯化鈉C．氯化銅D．氯化鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（用NiS04作電解質(zhì)溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，下列敘述正確的是（　�。�
A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=Ni
B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+
D．電解后，可以從電解槽底部的陽極泥中回收Cu和Pt

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
B．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬M(fèi)g
C．光照時(shí)乙烷和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，工業(yè)上常用該反應(yīng)生產(chǎn)氯乙烷
D．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，將34mL NO和O2混合氣體充入試管中，并將試管倒立于水中，充分反應(yīng)后剩余氣體為6mL，則混合氣體中NO與O2的體積分別為（　�。�
A．22 mL、12 mLB．13 mL、21 mLC．16 mL、16 mLD．21 mL、13 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3mol/L，則混合溶液中鎂離子濃度為（　　）
A．0.15 mol/LB．0.3 mol/LC．0.45 mol/LD．0.2 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案