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【題目】同溫同壓下，11.2L CH4與H2的混合氣體恰好與11.2L O2完全反應生成CO2和H2O，則原混合氣體中的平均相對分子質量為（ ）

A. 5.56B. 6.67C. 11.12D. 9

【答案】B

【解析】

令CH4與H2的體積分別為x L、y L ，根據方程式CH4+2O2=CO2+2H2O、2H2+O2=2H2O 表示出各自消耗氧氣的體積，根據二者體積之和與消耗氧氣總體積列方程計算，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，再根據平均摩爾質量M=m（混）/n（總）進行計算。

令CH4與H2的體積分別為x L、y L，則根據CH4+2O2=CO2+2H2O反應可知：V(O2)=2V(CH4)=2x L；根據2H2+O2=2H2O反應可知：V(O2)=V(H2)=0.5y L；根據題意可得:x+y=2x+0.5y，故x：y=1:2；同溫同壓下,體積之比等于物質的量之比，故CH4與H2的物質的量之比=1:2，故CH4與H2的平均摩爾質量=(1×16+2×2)g÷(1+2)mol=6.67g/mol，相對分子質量為6.67；所以B選項是正確的；

故答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)關系如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. Ka1(H2C2O4)=1×10－2

B. 滴定過程中,當pH=5時，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0

C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應后顯酸性

D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3,還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

（2）NaClO3的作用是___________________________________。

（3）加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為____________________________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。萃取劑的作用是_____;其使用的適宜pH范圍是_____(填字母)。

A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉在工業(yè)上有著重要的應用，某同學利用下列儀器在實驗室進行制備漂白粉的實驗。請回答下列問題：

I.氯氣的制備

（1）裝置C的名稱為_______________。

（2）實驗室選擇上圖中的裝置制備并收集干燥氯氣，其連接順序為_______________（填字母）。

（3）裝置F的作用為___________________________。

Ⅱ.漂白粉的制備

（4）已知：氯氣和石灰乳在反應的過程中會放熱，當溫度較高時會生成Ca(ClO3)2。為了制得純度較高的漂白粉并提高產率，實驗中可采取的措施有__________________、____________________（不改變石灰乳的濃度和體積）。

（5）若將100 mL 12.0 molL-1鹽酸與3.48 g MnO2反應制得的氯氣全部通入足量的石灰乳中，理論上最多可制得Ca(ClO)2_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰( LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、 LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成)中的資源，部分流程如圖：

已知：Ksp(Li2CO3)=1.6×10－3。部分物質的溶解度(S)如下表所示：

（1）寫出堿溶時Al箔溶解的離子方程式：______________________。

（2）為提高酸浸的浸出率，除粉碎、挑拌、升溫外，還可采用的方法有_________________________________。

（3）酸浸時產生標況下3.36LNO時，溶解 LiFePO4_________mol(其他雜質不與HNO3反應)。

（4）若濾液②中c(Li+)=4mol·L－1，加入等體積的Na2CO3后，Li+的沉降率達到90%，計算濾液③中c(CO32－)=___________mol/L。

（5）流程中用“熱水洗滌”的原因是____________________________________________。

（6）工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO4，寫出反應的化學方程式：_________________________________；若測得產品中n(Li)︰n(Fe)︰n(P)=1︰0.9︰1，則產品中n(Fe2+)/n(Fe3+)=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取w g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)

滴定次數實驗數據

1

2

3

4

待測溶液體積/mL

25.00

25.00

25.00

25.00

滴定管初讀數/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數/mL

19.95

20.20

19.15

20.20

實驗中所記錄的數據如下表：

（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。

（2）操作I為________操作Ⅱ為____________

（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。

（4）根據方案Ⅱ所提供的數據，計算Na2SO3的純度為_________。

（5）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是_________

A.方案I中若沒有洗滌操作，實驗結果將偏小

B.方案I中若沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大

C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現氣泡，實驗結果偏小

D.方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數，實驗結果偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2moI·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1，要使Mg2+完全轉化為沉淀分離出來，至少需要加4mol·L-1 NaOH溶液的體積為___mL。

（2）某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl－，SO42－四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3＋和 SO42－的離子個數比為___。

（3）5.85gNaCl和xgMgCl2一起溶于水配成1L溶液，測得Cl－物質的量濃度為0.3mol·L－1，則x的值為___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑＋Q的化學反應，下列敘述不正確的是

A.反應過程中能量關系如圖所示

B.Q的值與反應的計量系數有關

C.若將反應設計成原電池鋅為負極

D.若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解，正極放出的氣體一定為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84 消毒液通常稀釋100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）“84消毒液的物質的量濃度約為_______(保留一位小數molL-1)

（2）某同學取20mL該“84"消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol

（3）“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.8gcm-3)的濃硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力。需用濃硫酸的體積為______mL；配制該溶液需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和_______(填玻璃儀器名稱)

（4）若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，將使 所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_______(填字母代號，多選題，少選不給分)

A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．稀釋過程中，溶液未經冷卻就轉移至容量瓶

C．所用濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切

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